Question

【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)關(guān)系如圖所示。

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________。當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。

(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。

Answer 1

【答案】 c（H2）/c（H2O） 不變 增大 0.6 mol/L

【解析】(1)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，由于Fe和FeO屬于固體，則K=；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變；△H＞0，反應吸熱，升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，生成物濃度增大，反應物濃度減小，化學平衡常數(shù)增大，故答案為： 、不變、增大；

(2)1.00mol水蒸氣在容器中濃度為==1mol/L，根據(jù)圖像，水的轉(zhuǎn)化率為0.6，因此c(H2)=△c(H2O)=1mol/L×0.6=0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L。