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【題目】某溫度下,和
的電離常數分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其
隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點>c點
C. 從c點到d點,溶液中保持不變(其中
、
分別代表相應的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中
相同
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【題目】某離子晶體晶胞的結構如圖所示。X(●)位于立方體頂點,Y(○)位于立方體中心。試
(1)晶體中每個Y同時吸引著__個X,每個X同時吸引著__個Y,該晶體的化學式為____________。
(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。
(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。
(4)設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1,晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案:
實驗編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4 | 溫度 | ||
濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | ||
0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥__。
(2)試驗編號②和③探究的內容是____。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時同內平均反應速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。
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【題目】根據圖示填空。
(1)化合物A含有的官能團是___。
(2)由A生成B的反應類型是___,由E生成F的反應類型是___。
(3)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是___。
(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D,D的結構簡式是___。
(5)F的結構簡式是_______。
(6)1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol E,其反應方程式是________。
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【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護,下列說法不正確的是
A.若X為鋅棒,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開關K置于M處,鐵電極的反應:Fe2e =Fe2+
C.若X為碳棒,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒,開關K置于N處,鐵電極的反應:2H++2e=H2↑
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【題目】常溫時,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(X)=
與pH的關系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 反應HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2。某�;瘜W研究小組利用下圖實驗裝置檢驗產物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)。下列有關說法正確的是
A. ②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液
B. 為了實驗安全性,應先點燃①處酒精燈,后點燃④處酒精燈
C. 當黑色氧化銅變紅色,即可證明產物中一定含有H2 和CO
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅,也可達到檢驗H2 和CO目的
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法不正確的是( �。�
A.放電時,多孔碳材料電極為正極
B.放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C.充電時,電解質溶液中Li+向鋰電極遷移
D.充電時,電池總反應為Li2O2-x=2Li+ (1-)O2
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用�;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。
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【題目】常溫下pH為2的鹽酸,下列敘述正確的是( )
A.將10mL該溶液稀釋至100mL后,pH=4
B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010:1
D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
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