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【題目】芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子個(gè)數(shù)之和是氧原子數(shù)的5倍。已知：各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物。

(1)A的分子式是________。

(2)E中所含官能團(tuán)的名稱是________；完全燃燒時(shí)，1 mol D與1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代號(hào))。

a.C3H6O3　　　b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2

(3)寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；寫出C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有___________種。

①與A互為同分異構(gòu)體；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。

(5)1 mol 上述(4)中的一種有機(jī)物X，能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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【題目】按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：

(1)NO2 溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)：_____。

(3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應(yīng)方程式：______________。

(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

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【題目】2016年夏季奧運(yùn)會(huì)將在“足球王國(guó)”——巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行,下圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機(jī)物被稱為奧林匹克烴,下列說法中正確的是（ ）

A.該有機(jī)物屬于芳香族化合物,是苯的同系物

B.該有機(jī)物是只含非極性鍵的非極性分子

C.該有機(jī)物的一氯代物只有一種

D.該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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【題目】(1)提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，填寫所選用的除雜試劑和除雜方法

括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)

除雜試劑

操作

1

乙烷(乙烯)

_____

_____

2

乙酸乙酯(乙酸)

_____

_____

3

苯(苯酚)

_____

_____

4

乙醇(水)

_____

_____

(2)以五倍子為原料可制得A，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，回答下列問題：

①A的分子式為_______________。

②有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

③寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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【題目】表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此時(shí)溶液的pH=5

D.向濃度均為1.0×10﹣3molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3molL﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

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【題目】在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.V正（X）＝2V逆（Z）

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D.容器內(nèi)氣體密度不變

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【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

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【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72－和CrO42－)，其流程為

步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)c3(OH-)＝10-32，下列有關(guān)說法正確的是

A.步驟①中當(dāng)v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)時(shí)，說明反應(yīng)：2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由黃色變橙色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72- 離子，需要12 mol的Fe2+

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡

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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案