（1）圖中A、C分別表示:________、________。

（2）圖中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并寫出其熱化學反應(yīng)方程式：________。

（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為________極，B極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是________，Na＋移向________(填“A”或“B”)極。

②B電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________，總反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________。

③反應(yīng)一段時間后斷開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為________。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的________。

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________(用離子方程式表示)。

(2)比較②③溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

A. A B. B C. C D. D

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應(yīng)的化學方程式____________。已知25℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10－4，若將0.01 mol·L－1的HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

(3)次氟酸(HOF)由科學家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，1 mol N2F4分子中含有的共價鍵數(shù)目是________NA。N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應(yīng)原理如下：

①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

則下列說法正確的是 _____________。

A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)③中U元素被氧化

C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應(yīng)可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　　）

A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

A.a(a)點溶液pH＜7

B.bc段電導(dǎo)率下降是因為生成了Al(OH)3沉淀

C.ab段和bc段使用堿的體積比約為3:1

D.b點溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－)

（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________________________；

（2）圖中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求寫計算過程）。

A.乙裝置是安全瓶

B.將氨水滴入時，先緩慢打開活塞，再打開玻璃塞

C.KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾氣，防止污染空氣

D.錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O

A.x極為電源正極

B.當有2 mol電子流向a極時，產(chǎn)生0.5 molO2

C.b極CO2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e－=CO+H2O

D.電解質(zhì)中陰離子由a向b移動