【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生反應：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是

A. 向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液，溶液由黃色變成橙黃

B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀釋，反應（1）平衡向左移動

（1）按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學名稱為___。

（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測得反應液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應時間t變化如圖，科研人員認為Mn2+對O2與H2SO3反應起催化作用，其理由是__。

（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調(diào)節(jié)pH時，最適宜加入的物質(zhì)是__。

A．過量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液

C．適量磷酸溶液 D．過量CaCO3

（4）在沉錳過程中，應將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強__性；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為__。

（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為____。

（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關(guān)化學用語回答)。

(1)甲組同學欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。

①A中反應現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強”或“弱”)。

②B中反應現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)； 同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。

④某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學在恒容容器中進行了三個實驗，反應為：2HI(g)H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應物HI的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

①實驗1中，在10～20 min內(nèi)，v(HI)=__________molL－1min－l。

②0～20 min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應達到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。

(1)空氣質(zhì)量報告中不涉及的物質(zhì)是____________(填字母代號，下同)

A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO2

(2)自來水通常要經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等過進行處理。下列物質(zhì)中可以用來做混凝劑(或絮凝劑)的是____________。

A．漂白粉 B．明礬 C．活性炭

(3)裝修材料中會釋放出一些對人體有害的物質(zhì)，試寫出其中一種____________(填名稱)

(4)汽車尾氣中含有有毒的NO和CO氣體。在汽車排氣管上加裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使其發(fā)生反應生成兩種大氣中含有的無毒氣體，寫出該反應的學方程式_________________________________。

A.AB.BC.CD.D

①幾種有機物的沸點如下表:

②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I．制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:

（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。

（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。

（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。

II.制備乙苯

乙同學設(shè)計實驗步驟如下:

步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題:

（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。

（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。

A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液

C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液

（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。

操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。

A. 電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解了32g銅

B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒

C. 常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA

a．石油和煤是不可再生能源

b．煤為混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等有機物

c．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化

d．煤燃燒及汽車尾氣是造成空氣污染的重要原因

e．以煤、石油為原料可生產(chǎn)塑料、合成橡膠、合成纖維等合成材料

(2)以煤為原料經(jīng)過一系列反應可生產(chǎn)乙酸乙酯，其合成路線如下：

①C的名稱是______；A→B的反應類型是_______。

②決定化合物B性質(zhì)的基團名稱是_________。

③B→C的化學方程式為_______________________________。

B+D→乙酸乙酯的化學方程式為________________________________。

(3)某化學實驗小組的同學，采用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①儀器B的名稱是_______；儀器A中冷卻水的進口是_____(填“a”或“b”)。

②觀察儀器A的內(nèi)層結(jié)構(gòu)，與長直導管相比較，該反應裝置的優(yōu)點是_______。

③將乙醇和乙酸按照物質(zhì)的量3∶2混合得到258g混合液，在濃硫酸作用下發(fā)生反應，乙酸乙酯的產(chǎn)率為50%，則生成的乙酸乙酯的質(zhì)量是_______g。(相對分子質(zhì)量：乙醇—46，乙酸—60，乙酸乙酯—88)

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應用了相關(guān)的化學知識，古化文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關(guān)于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是

A.本草綱目中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了“的氧化性”

B.李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”

C.本草綱目“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

D.我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：

回答下列問題：

⑴為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為________。

⑵步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5至2h。儀器A的作用是________________；儀器C中反應液應采用________方式加熱。

⑶隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為________。

⑷反應結(jié)束后，對C中混合液進行分離提純，操作Ⅰ是____；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_____。

⑸向混合液3中加入的試劑X為________（填寫化學式）。

⑹最終得到產(chǎn)物純品12.0g，實驗產(chǎn)率為________%（保留三位有效數(shù)字）。