（1）四種元素原子的半徑大小Fe>__>__>__。

（2）鋁原子核外電子排布式___，有___種不同能量的電子。

（3）若鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物，寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式__，并標(biāo)明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（4）工業(yè)上用氯氣和___制取得到漂粉精，其有效成分是___（寫化學(xué)式）。

（5）硫的非金屬性___于氯(選填“強(qiáng)”、“弱”)，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明___，再從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___。

A. X的化學(xué)式為C10H10O6

B. X分子中含有官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基

C. X在一定條件下只能和酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 1 mol X分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol

已知：HCHO+RCH2CHO

請(qǐng)據(jù)此回答：

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是________________，C的系統(tǒng)命名為_____________________ 。

（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______________、_____________；E→F的反應(yīng)類型是______________，B+DE的反應(yīng)類型是______________________。

（3）寫出A→B的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線_______________________________________________________________

下列說法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

(1)對(duì)溫室氣體 CO2 的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用 H2 還原 CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。

已知：①H2 和 CH4 的燃燒熱分別為 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。

②H2O(1)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____。

(2)CO2在CuZnO催化下，可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－57.8kJ/mol

II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ/mol

對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)，用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，則反應(yīng)II的Kp=_____［已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)］。

在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí)，p0＝1.2p，則表中n1/span>＝_____；若此時(shí)n2＝3．則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝_____(無需帶單位，用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一，研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成�？刹捎醚趸�還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

(4)根據(jù)圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是_____；氨氮比一定時(shí)，在400℃時(shí)，脫硝效率最大，其可能的原因是_____。用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＞0在T℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______填字母)。

A．通入一定量的 CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當(dāng)縮小容器的體積

D．通入一定量的 NO E．加入一定量的活性炭 F．適當(dāng)升高溫度

①Cu 和濃硝酸 ②氫氧化鈉固體和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸 ④過氧化氫和二氧化錳

A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③

A.與互為同位素

B.甲酸和乙酸互為同系物

C.和屬于同分異構(gòu)體

D.金剛石、足球烯互為同素異形體

（1）寫出A、C、D的元素符號(hào)：A__，C__，D__。

（2）B元素原子的電子排布圖為__。

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大