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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

【答案】D

【解析】

A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內濃度的變化量越大，由此可知：在相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，A錯誤；

B.圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當雙氧水濃度相同時，溶液的pH越大，雙氧水分解速率越快，B錯誤；

C.圖丙中少量Mn2+存在時，相同時間內雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH溶液，C錯誤；

D.圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

B.離子結構示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，轉移電子數(shù)為2NA

C.標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

D.1 mol雄黃(As4S4)，結構如圖：，含有2NA個S-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________；

② Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級的電子；

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______；

② COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______，中心原子的雜化方式為_______；

(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。

(4)鐵的某種單質的晶胞為面心立方結構，原子的配位數(shù)為_______，若鐵原子半徑為a nm，則該單質的密度為_______g/cm3；

(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現(xiàn)機會的多少

B. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列

C. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜

D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備水合肼（N2H4·H2O）的反應原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸點：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸點：118 ℃，易被氧化。請按要求回答下列制備水合肼實驗的有關問題。

（1）制備 NaClO 溶液（實驗裝置如圖所示）

錐形瓶中發(fā)生反應離子方程式是__________________________。

（2）制取水合肼（實驗裝置如右圖所示，夾持裝置已略）

控制反應溫度，再將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應后，加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集產品。

①分液漏斗中盛裝的藥品是NaOH溶液和_______________。

這樣盛放的理由是防止___________________________________。

②本實驗收集產品餾分時的關鍵條件是控制_______________________________。

（3）測定餾分中肼的含量。

①已知水合肼在一定條件下與I2反應生成N2，完成該反應原理的化學方程式：

____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O

__________________________

②測定實驗的步驟如下：

a．稱取餾分 5.000 g，加水配制成1000 mL待測液溶液。

b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、適量 NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀粉溶液，搖勻。

c．用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈現(xiàn)___________________________，記錄消耗I2標準液的體積。

d．_______________________________；然后處理數(shù)據。

③經數(shù)據處理，滴定消耗I2的標準溶液為 8.20 mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是

A. δFe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個

B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe

C. 設γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16d 3

D. 已知鐵的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ　g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示，下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是 ( )

A. 同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構

B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質

C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵

D. 在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。

完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉化率α

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。

____________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是( )

A. 裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質B. 裝置②：檢驗乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色

C. 裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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