【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題A.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，證明形成了原電池，由于A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，則A是原電池的負(fù)極，B是原電池的正極，正確；B．A是負(fù)極，B是正極，負(fù)極金屬活動(dòng)性大于正極，而且在正極有氣泡產(chǎn)生，則溶液為酸，是H+得到電子，變?yōu)?/span>H2逸出，因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，正確；C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液C中陽(yáng)離子向正極B極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．電極A是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過(guò)下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。

（1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，生成1mol NaNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子______mol

（2）已知NaN3陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1，則NaN3中所含的化學(xué)鍵為______和______，1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為______mol

（3）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。假定汽車中某個(gè)安全氣囊容積為56 L。

①該反應(yīng)中的氧化劑為______還原劑為______（填化學(xué)式）

②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)�，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克______？(寫出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的

A.分子數(shù)B.原子總數(shù)C.密度D.質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（ ）

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間作用力

C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述,錯(cuò)誤的是( )

A. 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

C. 電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.即使沒(méi)有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問(wèn)題：

（1）(填寫元素符號(hào))① _____③______⑤_____ ⑦_____

（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式________，用電子式表示其形成過(guò)程為__________。

（3）⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學(xué)式）。⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學(xué)式）。

（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（2）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng)

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2．t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)_______________________；t8時(shí)_________________________。

②t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。

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