【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.甲與乙互為同分異構(gòu)體

B.甲生成乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.甲、乙兩種分子中均沒有手性碳原子

D.1mol甲分子與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2mo1NaOH

回答下列問題：

(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-，LiCoO2參與反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)“廢渣”的主要成分為___________________。

(3)“沉鈷”過程中，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。

(4)在空氣中加熱Co(OH)2，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

290℃時(shí)，完全脫水變?yōu)?/span>Co2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；500℃時(shí)的主要產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)；將1000℃時(shí)的分解產(chǎn)物1mol與2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱，會(huì)生成鮮紅色的晶體，該晶體的陰離子為正三角形結(jié)構(gòu)，晶體的化學(xué)式為__________________。

(5)“濾液X”中最主要的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. A—B的鍵能為bkJmol-1

C. 加催化劑能降低該反應(yīng)焓變

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=（a-b）kJmol-1

（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。

（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（3）檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________________，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：______________________________。

（5）寫出③中所含物質(zhì)：_________⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________(寫兩種)。

(2)與(CH3)2SO4反應(yīng)也可以直接得到酮洛芬，該反應(yīng)的類型為____________。

(3)B的分子式為C10H11NO4，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；

②堿性條件水解后酸化，產(chǎn)物之一是α－氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知：NO2NH2。

請(qǐng)寫出以和ClCH2COOC2H5為原料制備H3COCH3CHO的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH與氧氣充分反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w和水時(shí)釋放出22.68kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________ kJ（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（3）已知熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

①現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時(shí)放熱3472.9kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為__________。

②1mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體共完全燃燒時(shí)放熱_________ kJ。