（1）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升____？

（2）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是多少____________？

A.充電時N電極上發(fā)生氧化反應

B.放電時M極的電極反應式為3I--2e-=I3-

C.充電時Li+通過離子交換膜從M池進入N池

D.放電時每當有2 mole-轉移時生成1 mol

【題目】在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且

C(s) +O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）

A.172.5 kJB.566kJC.1149kJD.283kJ

A.AB.BC.CD.D

根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ）

A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經過4 min反應達到平衡，平衡時H2O(g)的物質的量分數為2%，則下列說法不正確的是

A.CO2的平衡轉化率α=2.5%

B.0~4 min內用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則T1<T2

（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；

（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；

（3）甲中盛有______，作用是_______；

（4）乙中盛有______，作用是_____；

（5）丙的作用是____，實驗完成后丙中的現象是________；

（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時分別反應放出的熱量

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Y同主族，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子最外層電子數是其內層電子數的。若自然界存在游離態(tài)的X，則下列說法正確的是

A.元素非金屬性的順序為W>X>ZB.X的氫化物分子中可能含有非極性鍵

C.工業(yè)上通常采用熱分解法冶煉Y的單質D.Z的最高價氧化物的水化物屬于強酸

A.其分子式為C27H32O16B.其分子中含有5種官能團

C.能發(fā)生酯化反應和加成反應D.其分子中1～7號碳原子不在同一平面內