已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應(yīng)的化學方程式：_____________________。

【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1

D.υ1＜υ2，c2＜2c1

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

圖1 圖2

A.反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

B.200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時υ(正)>υ(逆)

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下，請配平此氧化還原反應(yīng)方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設(shè)計錯誤的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應(yīng)的離子方程式:________。

【題目】已知：CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH＜0

B.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55∶51

C.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 時υ(正)<υ(逆)

A.分子式為C9H18O2的酯，在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有18種

B.甲苯和Cl2在光照下的反應(yīng)與乙醇和乙酸在濃硫酸作用下的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C.lmol與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH作用下發(fā)生水解反應(yīng)

【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為810

B.若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ

C.第一次反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強為0.7p

D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

A. 圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負載量的增大先升后降

B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升

C. 圖甲和圖乙表明，Pd負載量越大催化劑活性越高

D. 圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1

【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0。實驗測得：υ正＝υ(H2)消耗＝υ(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，υ逆＝υ(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A.達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時υ正＞υ逆

B.兩容器達平衡時：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C.反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶1

D.溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時(平衡常數(shù)為K)，有K＝成立

A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左

C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡