(1)同周期元素中，比氮元素的第一電離能大的元素共有______________種。

(2)NF3與汞共熱可制得N2F2。

①NF3的幾何構(gòu)型為______________，N2F2 中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____________。

②已知汞位于第六周期，與鋅同族。基態(tài)汞原子的價(jià)電子排布式為_____________。

(3)H3N-BH3分子中B原子的雜化軌道類型為_________，該分子的熔沸點(diǎn)比乙烷高，原因是________________________。

(4)由B、N、F元素組成的離子化合物中，B、N、F原子的個(gè)數(shù)比為1:1: 8,其陰陽(yáng)離子是等電子體,該化合物中的陰離子是__________(填離子符號(hào))。

(5)氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體中含有的微粒間作用力為______________________。

②圖中N原子的坐標(biāo)參數(shù)為 (，， )；(，，)；(，，)；________。

③已知BN晶胞中相鄰且最近的硼、氫原子的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.其密度為_____________gcm-3 (列出計(jì)算式即可)。

(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法 1: 燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為 CaSO3,再氧化為CaSO4。

已知：a. CaO(s) +CO2 (g)=CaCO3 △H=-1 78.3kJmol-1

b. 2CaCO3(s) +2SO2(g) +O2(g)=2CaSO4(s) +2CO2(g) △H=-2762.2kJmol-1

c.2 CaSO3(s) + O2(g)=2CaSO4(s) △H =-2314.8 kJmol-1

寫(xiě)出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：_____________。

②方法 2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ,再氧化為(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中= 1500 ,則溶液的pH 為_____________(已知：HSO3-的Ka1=1.5×l0-2, Ka2=l.0×l0-7)。

(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C =S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g)+ H2( g ) H2S(g) +CO(g) △H > 0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b. 化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d. 形成 2 mol H-S 鍵的同時(shí)形成 1 mol H-H 鍵

②T℃時(shí) ，在恒容的密閉容器中 ，將定量的CO和H2S 混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g) + CO(g)COS(g) + H2(g),K=0.25,則該溫度下反應(yīng) COS(g) +H2(g)＝H2S(g) +CO(g)的平衡常數(shù)K __________。T1℃ 時(shí)，向容積為 10 L 的恒容密閉容器中充入 1 molCOS(g)和1 mol H2 (g),達(dá)到平衡時(shí) COS 的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與 Mn2+ 在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和 MnO4-，1 molS2O82-能氧化的 Mn2+ 的物質(zhì)的量為_____________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

(4)NaHS 可用作處理含 Hg2+的污水的沉淀劑，已知 25℃時(shí)，反應(yīng) Hg2+(aq) + HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) 的平衡常數(shù) K=l.75×l038 ,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×l0-7 , Ka2= 7.0×l 0-15,則Ksp(HgS) =__________________。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)消耗了3 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。

(1)硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。

①NaBH4中B的化合價(jià)為_______________。

②工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應(yīng)制備NaBH4反應(yīng)的另種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________________。

(2)工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:

已知:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①“浸出”時(shí).將鐵硼礦石粉碎的目的為___________________________。寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

②濾渣1的主要成分為_____________________________。

③“凈化除雜”時(shí)需先加H2O2溶液,其目的為_______________，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。

④制得的粗硼在一定條件下能生成BI3 , BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0.025 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 molL-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+ S4O6 2-)至終點(diǎn)，消耗 18.00 mLNa2S2O3溶液:盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管，該粗硼樣品的純度為________________。

【題目】某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)該采用的方法是

A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固體

C. 加入FeCl3固體D. 降溫

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1＝120mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________mL。

（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L的溶液，若產(chǎn)生2.34克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________。

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4 沉淀

D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

【題目】新型高性能電池的開(kāi)發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時(shí)代的迫切要求、某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡(jiǎn)稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負(fù)極材料為石墨，與Cu相連，正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過(guò)聚合物隔膜隔開(kāi)，此膜只允許Li+通過(guò)，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于a時(shí),Li+由右向左穿過(guò)聚合物隔膜到達(dá)正極

B.當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于a時(shí)，正極材料上的電極反應(yīng)為: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4

C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液

D.當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于b時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+

A.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3

B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成,證明分解產(chǎn)物中有SO3氣體

C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2

D.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

（1）稀硫酸應(yīng)放在_____________中(填寫(xiě)儀器名稱)。

（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān)，可將儀器中的空氣排盡，具體操作為：關(guān)閉開(kāi)關(guān)_______，打開(kāi)開(kāi)關(guān)________，打開(kāi)分液漏斗活塞；待反應(yīng)一段時(shí)間排盡空氣后，再關(guān)閉開(kāi)關(guān)_______，打開(kāi)開(kāi)關(guān)_______，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需排盡裝置中空氣的理由_______________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式作答）。

探究思考 ：

反應(yīng)后將裝置B中固體過(guò)濾時(shí)白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后，有同學(xué)認(rèn)為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。

（3）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_______，用氧化物的形式表示可寫(xiě)成_______。