（1）化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號(hào)中寫(xiě)出以下幾種物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)。

NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）

（2）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過(guò)程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。從反應(yīng)物中任選一種物質(zhì)，說(shuō)明其發(fā)生氧化反應(yīng)（或者還原反應(yīng)）的理由_______。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液中的現(xiàn)象為________、 ________。

（2）該反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（3）畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中溶液電導(dǎo)率變化示意圖__________________。

（4）解釋反應(yīng)過(guò)程中溶液電導(dǎo)率出現(xiàn)上述變化的原因___。

回答下列問(wèn)題：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的是____________（填化學(xué)式）。

(2)已知為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，的第二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式___________；25℃時(shí)，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

(3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)，理由是______________________________。

(4)常溫下，將0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液顯中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________。

任務(wù)I：從以下試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)S (+6)→S(+4)的轉(zhuǎn)化。

試劑清單：①濃H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品紅

（1）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化（寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）_______________。

II：實(shí)現(xiàn)硫元素在0、+2、+4價(jià)之間的轉(zhuǎn)化。

查閱資料：+2價(jià)硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

（3）i中加入的物質(zhì)是__________ ，該轉(zhuǎn)化利用的是SO2的_______性質(zhì)。

（4）寫(xiě)出iii的離子方程式_____________。

【題目】反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)是______________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

(2)用作該反應(yīng)的催化劑，A、C兩點(diǎn)的能量差是否變化?_____________（填“變化”或“不變”），理由是____________________。

(3)在體積為2L的恒容密閉容器中通入2mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，10min內(nèi)的物質(zhì)的量變化如下表：

①升高溫度，反應(yīng)速率______________（填“增大”或“減小”）。

②上述反應(yīng)在7min時(shí)_______________（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)。

③min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______________mol·L-1·min-1。

I．設(shè)計(jì)方案如下：

（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。

（2）方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。

（3）方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。

II．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，得到的實(shí)際現(xiàn)象如下：

（4）為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因，該小組同學(xué)查看說(shuō)明書(shū)，得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下：

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，

輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。

結(jié)合資料對(duì)異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：______________；為驗(yàn)證其猜想，在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過(guò)量的氯水，得到了預(yù)期的現(xiàn)象。

（5） 實(shí)驗(yàn)反思：方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。

（6）小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問(wèn)題：仍選用之前用過(guò)的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某久置的補(bǔ)鐵口服液（計(jì)為Y）已部分變質(zhì)。以下是小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)V的操作及現(xiàn)象是_____________。

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

以下說(shuō)法不正確的是

A.①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)

C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O

D.K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，反應(yīng)過(guò)程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化

【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ；2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 ；H2S(g)+ O2=S(g)+H2O △H3 ； 2S(g)=S2(g) △H4

A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3)B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)

C. △H4=(△H1+△H2+3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)

下列分析正確的是（ ）

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B.②中現(xiàn)象說(shuō)明未發(fā)生反應(yīng)

C.③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在

D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O