【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是(　　)

A. AB. BC. CD. D

A.環(huán)戊二烯的轉化率越大，越有利于環(huán)戊烯的生成

B.a點是主反應的平衡轉化率，b點是副反應的平衡轉化率

C.30℃～35℃之間環(huán)戊烯產(chǎn)率變化趨勢與環(huán)戊二烯轉化率不一致，原因是主反應被抑制，使環(huán)戊烯產(chǎn)率降低

D.30℃時催化劑的選擇性最好，有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉化率

A.裝置I中發(fā)生的反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應

C.裝置II的作用是冷凝水蒸氣

D.在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法

【題目】在密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( )

A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

A.血液透析是膠體的化學性質，“人工腎”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B.漂白粉是一種常用殺菌消毒劑，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣

C.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸氣令上……”，其中涉及的操作是蒸餾

D.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結構簡式為

A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0）D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）

A.煉鋁：用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質鋁

B.制鈦：用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦

C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D.煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉化為CoSO4，寫出該轉化的化學方程式：________。

（2）“除銅”若選用MnS，計算常溫下該“除銅”反應的平衡常數(shù)K=________。［保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3反應的離子方程式為_______。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關系如圖所示，設加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)為0.1molL–1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為_____。［當c(Mn+)≤10–6 molL–1，即認為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是________。

（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為________。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設產(chǎn)率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為________。

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）