【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）

A.裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜

B.電極A的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr

C.電極X的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

D.每有0.1molNa＋通過離子交換膜，電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L

【題目】汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快

B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一

C. 降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大

D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)　ΔH>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠長時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B＝b，下列敘述正確的是(　　)

A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b

B. 若a＝b，則容器中可能使用了催化劑

C. 若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D. 若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

C.在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝C

D.D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

A.兩種晶體內(nèi)均含有共價鍵B.構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子

C.兩種晶體均屬于離子晶體D.兩者的硬度、熔沸點(diǎn)差別較大

A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵

B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵

C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵

D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化

A. AB. BC. CD. D

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3；

④用紅外光譜儀處理該化合物，得到如圖三所示圖譜。

試回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是___________；

(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是___________；

(3)推測有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A中含官能團(tuán)的名稱是_________；

(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5 g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44 g。通過計(jì)算推導(dǎo)出該有機(jī)物的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______、________。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為　________________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________；

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為__________________；

（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（各寫一種）______________；_______________。

（5）反應(yīng)　________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。

A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/mol

B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol

C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

D. N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol