【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g) ΔH>0,在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后c(A)/c(B)a,若改變某一條件,足夠長(zhǎng)時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(A)/c(Bb,下列敘述正確的是(  )

A. 在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則a<b

B. ab,則容器中可能使用了催化劑

C. 若其他條件不變,升高溫度,則a<b

D. 若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則a>b

【答案】B

【解析】

試題A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,B的濃度增大,雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小,則abA項(xiàng)錯(cuò)誤;B.在恒壓條件下加入等配比數(shù)的AB,反應(yīng)仍能達(dá)到同一平衡狀態(tài),或在恒容條件下加入惰性氣體,平衡不移動(dòng),或是使用催化劑,平衡不移動(dòng),a、b都相等,則B項(xiàng)正確;C.若其他條件不變,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則abC項(xiàng)錯(cuò)誤;D.保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,導(dǎo)致容器體積增大,則反應(yīng)氣體的分壓減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則ab,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過(guò)量的Fe粉中加入HNO3,
充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

HNO3Fe氧化為

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgClAgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3

無(wú)現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(化學(xué)組成為FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色晶體粉末,是生產(chǎn)鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學(xué)習(xí)小組欲驗(yàn)證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物。

I.甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)實(shí)驗(yàn)開始前,鼓入氮?dú)馀懦隹諝獾哪康氖?/span>_____________________________。

(2)檢驗(yàn)水和二氧化碳的裝置分別是______________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論)。

II.乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A(接口用x表示)和下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)驗(yàn)證分解產(chǎn)物CO。

(4)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>x→______g→h→a(用接口字母和“→”表示)。裝置G反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是氧化銅。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。

(5)按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì),B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。

(1)D在周期表中的位置是 _____________,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;

(2)CD 形成化合物的電子式為_____________;

(3)A、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______;

(4)BC、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________

(5)B形成的氫化物沸點(diǎn)比E形成的氫化物沸點(diǎn)_______(”),原因是___________;

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂,對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為____。已知DBn在溫度高于45°時(shí)為氣態(tài),DBn屬于____晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究人員從木耳菜中提取過(guò)氧化物酶(POD),分別與四種不同酚類物質(zhì)及H2O2進(jìn)行催化反應(yīng),結(jié)果如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

    

A. 圖1所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄坎煌宇愇镔|(zhì)的濃度對(duì)POD活性的影響

B. 當(dāng)?shù)孜餄舛葹?.08 mmolL1時(shí),POD催化酚類2的反應(yīng)速率一定大于酚類3

C. 由圖2可知,H2O2濃度過(guò)高會(huì)抑制POD的活性,降低濃度后POD的活性一定會(huì)恢復(fù)

D. H2O2對(duì)POD活性的影響與溫度和pH對(duì)POD活性的影響相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+pH=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是( )

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 濾液Ⅲ中無(wú)Fe3+,在后面的結(jié)晶過(guò)程中不會(huì)析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純,因此可直接用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到膽礬晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是

A.Na2CO3K2O都屬于鹽B.Na2ONa2SiO3都屬于氧化物

C.KOHNa2CO3都屬于堿D.H2SO4HNO3都屬于酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案