【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。電池充、放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）

A.裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜

B.電極A的電極反應式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr

C.電極X的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑

D.每有0.1molNa＋通過離子交換膜，電極X上就析出標準狀況下的氣體1.12L

【答案】D

【解析】

當閉合開關(guān)K時, X極附近溶液變紅色，說明X極生成OH -離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應為2H2O+2e - =H2↑+2OH-；則A為原電池的負極，B為原電池的正極,根據(jù)電池充、放電的化學反應方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr可知,負極反應為2 Na2S2 - 2e - =2Na++Na2S4，正極反應為NaBr3+ 2Na+ +2e - =3NaBr，Y極為電解池的陽極，電極反應為2Cl-- 2e - =Cl2↑，以此解答該題。

A、原電池中陽離子向正極移動,則閉合K時，鈉離子從左到右通過離子交換膜，選項A錯誤；

B、閉合K時，A為原電池的負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應為2 Na2S2 - 2e - =2Na++Na2S4，選項B錯誤；

C、閉合K時，X極附近溶波變紅色，說明X極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應為2H2O+2e - =H2↑+2OH-，選項C錯誤；

D、閉合K時，有0.1molNa+通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.05molH2，標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是（　�。�

A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應

B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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【題目】下圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法不正確的是

A.a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關(guān)系是c>b>a

B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關(guān)系是a<b<c

C.a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子

D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a

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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是___。

（2）第一次焙燒時發(fā)生氧化還原反應：___。

（3）堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體，反應的離子方程式為___；___。

（5）“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物分子的敘述不正確的是（ ）

A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵

B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵

C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵

D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是( )

A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氨氣

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C.二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性

D.如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證 SO2 的還原性

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【題目】科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法不正確的是（ ）

A. N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1023個原子

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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________；

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用________(選填序)

A.生石灰 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.燒堿

(3)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是_________；

(4)B裝置的作用_________；E裝置的作用_________；

(5)若裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，且另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_________；

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可以將尾氣通入盛有_________溶液的燒杯來處理。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）

A.1mol乙醇所含共價鍵數(shù)目為6NA

B.22.4LC2H4和C2H6混合氣體含有的碳原子數(shù)是2NA

C.18g葡萄糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

D.標準狀況下，6g乙酸和丙醇（C3H8O）的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA

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