A. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

（1）2molNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___。

（2）2molNH3的質(zhì)量是___，其中所含氫元素的質(zhì)量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子數(shù)為___，電子數(shù)為___。

（4）工業(yè)上用反應(yīng)N2+3H2 2NH3來(lái)合成氨氣，則若制得2molNH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的H2的體積為___；14克N2參與反應(yīng)可得NH3物質(zhì)的量為___。

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______，該元素的名稱(chēng)是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。

(1)以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，寫(xiě)出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽(yáng)離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

（1）下列關(guān)于純堿的認(rèn)識(shí)正確的是___。

A．受熱易分解 B．水溶液顯堿性 C．屬于堿 D．可與酸反應(yīng)

（2）小魯探究用Na2CO3調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度，而不用NaHCO3的原因。

①Na2CO3與NaHCO3質(zhì)量均為1g時(shí)，消耗H+的物質(zhì)的量更多的是___。

②以Na2CO3或NaHCO3為例，計(jì)算消耗H+的物質(zhì)的量，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。___

（3）小魯實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)面團(tuán)發(fā)得不好，面團(tuán)內(nèi)的氣孔少，略有酸味。媽媽指導(dǎo)小魯將Na2CO3改用NaHCO3，繼續(xù)揉面，上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用___。

（4）某品牌復(fù)合膨松劑的說(shuō)明書(shū)如圖所示。

其中葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯和淀粉是助劑，其作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___。

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫(xiě)出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí)，放熱Q2，請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝_________。

(3)常溫下，根據(jù)已知條件計(jì)算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái)，此時(shí)Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式，下同)，用_______試劑可將其除去。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室研究氯化鈉的性質(zhì)及制備

（1）氯化鈉固體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，用化學(xué)用語(yǔ)解釋氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl－的試劑是___。

（3）某同學(xué)用含鈉元素的不同類(lèi)別物質(zhì)制備NaCl�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下：

a．2Na+Cl22NaCl

b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

c．

d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

①請(qǐng)補(bǔ)充c反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②也可用兩種鹽溶液相互反應(yīng)獲得氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉的制備

我國(guó)食鹽的來(lái)源主要為海鹽、湖鹽、井礦鹽。粗食鹽中除了含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

（4）寫(xiě)出下列各試劑的化學(xué)式

試劑1：___；試劑2：___；試劑3：___。

（5）步驟④中涉及到的離子方程式有：___。

（6）步驟⑦涉及的操作是___。

（1）甲同學(xué)依次進(jìn)行了Cl2與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填序號(hào)）。

（2）寫(xiě)出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：___。

（3）H2 +Cl22HCl，用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___。

（4）甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)

①B中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因___。

②裝置A的作用是___。

③燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________；其中③的反應(yīng)類(lèi)型是______________；

⑥的反應(yīng)類(lèi)型是______________；

（2）寫(xiě)乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________;

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________;⑤______________________________。