【題目】氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題：

（1）2molNH3在標準狀況下的體積是___。

（2）2molNH3的質量是___，其中所含氫元素的質量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子數(shù)為___，電子數(shù)為___。

（4）工業(yè)上用反應N2+3H2 2NH3來合成氨氣，則若制得2molNH3，標準狀況下參與反應的H2的體積為___；14克N2參與反應可得NH3物質的量為___。

【答案】44.8L 34g 6g 2NA或1.204×1024 20NA或1.204×1025 67.2L 1mol

【解析】

（1）利用V=n×Vm計算；

（2）利用m=n×M計算；

（3）利用N=n×NA計算；

（4）化學計量數(shù)之比等于物質的量之比。

（1）標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L；

（2）m=nM=2mol×17g/mol=34g；一個氨氣分子中含有3個氫原子，則氫原子的物質的量為6mol，質量為6g；

（3）N=n×NA=2mol×NAmol-1=2NA；一個氨氣分子中含有10個電子，則電子數(shù)為分子數(shù)的10倍，即20NA；

（4）化學計量數(shù)之比等于物質的量之比，若制得2molNH3，需要氫氣的物質的量為3mol，標況下的體積為67.2L；14克N2即0.5mol，可制取NH3物質的量為1mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3Cu ＋8HNO3（�。� == 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中

（1）用單線橋標出電子轉移___________________________

（2）還原劑是__________，被還原的元素是__________，還原產(chǎn)物是__________。

（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為___________mol。

（4）在反應中硝酸顯示_________性和____________性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。

試回答下列問題：

(1)甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。

(2)實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？ _____________________。

(3)將4.6 g有機物A進行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是________。

(4)經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰，則A的結構簡式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝_________。

(3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質是______ (填化學式，下同)，用_______試劑可將其除去。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬（ KAl(SO4)2·12H2O）。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98％的硫酸________t。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。

（1）某同學用含鈉元素的不同類別物質制備NaCl。請再列舉3種反應：

①2Na+Cl22NaCl

②___；

③___；

④___。

（2）粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質。從粗鹽制得精鹽的過程如下：

①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式：___、___。

②各操作分別是：操作a___、操作b___、操作c___。

③試劑Ⅰ是___。

④加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___，加入試劑Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是( )

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol

C. 每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

查看答案和解析>>

同步練習冊答案