Question

【題目】氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學(xué)在實驗室進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究。

（1）甲同學(xué)依次進(jìn)行了Cl2與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應(yīng)的實驗。

上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填序號）。

（2）寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：___。

（3）H2 +Cl22HCl，用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___。

（4）甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)

①B中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因___。

②裝置A的作用是___。

③燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Answer 1

【答案】①②③④ 2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 Cl2 Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸有漂白性 對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O

【解析】

（1）反應(yīng)均為單質(zhì)參與反應(yīng)生成化合物的反應(yīng)，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；

（2）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化鐵；

（3）H2 +Cl22HCl中，Cl的化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，得電子；H的化合價由0價變?yōu)?/span>+1價，失電子，最小公倍數(shù)為2；

（4）①干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性導(dǎo)致紅布條褪色；

②裝置A可驗證干燥的氯氣無漂白性，通過對比做實驗可得出氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；

③燒杯中盛有的NaOH可與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

（1）①Cl2+2Na2NaCl、②Cl2+CuCuCl2、③Cl2+H22HCl、④Cl2+H2OHCl+HClO，均為單質(zhì)參與反應(yīng)生成化合物的反應(yīng)，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；

（2）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl2點燃2FeCl3；

（3）H2 +Cl22HCl中，Cl的化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，得電子；H的化合價由0價變?yōu)?/span>+1價，失電子，最小公倍數(shù)為2，則單線橋法為；Cl2為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；

（4）①干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣有漂白性，由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性導(dǎo)致紅布條褪色，方程式為Cl2+H2O=HClO+HCl；

②裝置A可驗證干燥的氯氣無漂白性，通過對比做實驗可得出氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；

③燒杯中盛有的NaOH可與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O。