Question

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角錐

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3 因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。

【解析】（1）X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，可通過寫電子排布式得到X為33號元素As;(2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，同樣根據(jù)電子排布式得到Y(jié)為O;再根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到Z為H.(3)～(5)就不再分析了。