(1)為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎外，還可以采用______________________(寫一種方法)。

(2)硫酸質量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據(jù)此判斷，酸浸時所加硫酸的質量分數(shù)應為___________。

鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，該反應的化學方程式：______________________。

(3)查閱資料可知：TiO2+與Fe3+水解轉化為沉淀的pH接近；反應①Fe3++H2Y2===FeY－+2H+，K=1024.3)；反應②TiO2++H2Y2－=== TiO Y2－+2H+，K=1017.3。含鈦鐵溶液經EDTA(H2Y2－)處理后再調節(jié)pH，TiO2+水解生成偏鈦酸[TiO (OH)2]沉淀，則TiO2+水解的離子方程式為：___________；Fe3+未轉化為沉淀的原因是______________________。

(4)若將濾液2經___________冷卻結晶、過濾一系列操作還可獲得副產品綠礬(FsO4·7H2O)。濾液2經處理后，還可返回流程中使用的物質是______________________。

(5)利用下圖所示裝置在一定條件下由TiO2制取金屬鈦的化學方程式為__________________。陽極的電極反應式為______________________。

(1) D中含氧官能團有酰胺鍵、____(填名稱)。

(2) A→B的反應類型為____。

(3) E的分子式為C12H13N3O4，寫出E的結構簡式：__________。

(4) G是的同分異構體，G能發(fā)生銀鏡反應，分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。寫出一種符合條件的G的結構簡式：__________。

(5)已知：。請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________________。

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 反應前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分數(shù)增大

D. 反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正）

實驗步驟：

步驟1　在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出，下同)的三頸燒瓶內加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐，混合均勻后，在170 ℃～180 ℃加熱反應1 h，冷卻。

圖1　　　圖2　　圖3

步驟2　向三頸燒瓶內分批加入20 mL水和Na2CO3固體，調節(jié)溶液pH約為8。

步驟3　在三頸燒瓶中加入活性炭，用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應的苯甲醛。

步驟4　將三頸燒瓶內反應混合物趁熱過濾，濾液冷卻至室溫，用濃鹽酸酸化至pH＝3，析出大量晶體，抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。

步驟5　將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。

(1)圖1中儀器A的作用是____________。

(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

(3)水蒸氣蒸餾時，判斷蒸餾結束的方法是________。

(4)步驟4中，“趁熱過濾”的目的是_____________。

(5)抽濾時所需主要儀器有____、安全瓶及抽氣泵等。

(6)與使用烘箱烘干相比，熱水浴干燥的優(yōu)點是___________________________________。

【題目】反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

A. 酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4B. 氧化性：N2＞O2＞F2

C. 原子半徑：Br＞Cl＞FD. 金屬性：Al＞Ng＞Na

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時物質A的轉化率為30％ ；

④2s時物質B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

（1）混合后溶液中KNO3的質量分數(shù)為____，物質的量濃度為_____。

（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。

（3）標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____，100mL該溶液與足量NaHCO3反應，生成氣體在標準狀況下為_____L。

（1）物質G的化學式：__________________。

（2）物質B的名稱：____________________。

（3）寫出A→D的化學方程式：_______________________________________________；

F→G的化學方程式：______________________________________________________；

G→E的離子方程式：______________________________________________________。

（2）選擇裝置，完成實驗。

①用CCl4萃取碘水中的I2，選用_________________（填序號，下同）。

②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，選用_________________。

③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用____________________。