【題目】肉桂酸為微有桂皮香氣的無色針狀晶體,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高級防曬霜中不可少的成分之一。實驗室制取肉桂酸的原理如下:
實驗步驟:
步驟1 在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出,下同)的三頸燒瓶內加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐,混合均勻后,在170 ℃~180 ℃加熱反應1 h,冷卻。
圖1 圖2 圖3
步驟2 向三頸燒瓶內分批加入20 mL水和Na2CO3固體,調節(jié)溶液pH約為8。
步驟3 在三頸燒瓶中加入活性炭,用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應的苯甲醛。
步驟4 將三頸燒瓶內反應混合物趁熱過濾,濾液冷卻至室溫,用濃鹽酸酸化至pH=3,析出大量晶體,抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。
步驟5 將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。
(1)圖1中儀器A的作用是____________。
(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。
(3)水蒸氣蒸餾時,判斷蒸餾結束的方法是________。
(4)步驟4中,“趁熱過濾”的目的是_____________。
(5)抽濾時所需主要儀器有____、安全瓶及抽氣泵等。
(6)與使用烘箱烘干相比,熱水浴干燥的優(yōu)點是___________________________________。
【答案】(利用空氣)冷凝回流,提高原料利用率 防止加入太快,產生大量CO2氣體,可能會將反應液沖出,且不利于pH測定 餾出液澄清透明或取少量餾出液滴入水中,無油珠存在 除去固體雜質,防止肉桂酸結晶析出 布氏漏斗、抽濾瓶 防止溫度過高產品變質
【解析】
(1)根據儀器的結構可知,圖1中儀器A的作用是(利用空氣)冷凝回流,提高原料利用率;
(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是防止加入太快,產生大量CO2氣體,可能會將反應液沖出,且不利于pH測定;
(3)水蒸氣蒸餾時,餾出液澄清透明或取少量餾出液滴入水中,無油珠存在,則可判斷蒸餾結束;
(4)步驟4中,“趁熱過濾”的目的是除去固體雜質,防止肉桂酸結晶析出;
(5)抽濾時所需主要儀器有布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶及抽氣泵等。
(6)與使用烘箱烘干相比,熱水浴干燥的優(yōu)點是防止溫度過高產品變質。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關數據如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2mol SO2 1molO2 | 4mol SO3 | 2molSO2 1mol O2 |
平衡v正(SO2) mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3) mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率a | a1(SO2) | a2(SO3) | a3(SO2) |
平衡常數K | K1 | K2 | K3 |
下列說法不正確的是
A. v1< v2,c2< 2c1 B. v1< v3,α1(SO2 ) >α3(SO2 )
C. K1> K3,p2> 2p3 D. c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種“既熱即食型”快餐適合外出旅行時使用,它是利用兩種物質發(fā)生化學反應對食物進行加熱,這兩種化學物質最適合選擇的是( )
A. 濃硫酸與水B. 氫氧化鈉與水C. 生石灰與水D. 氯化鈉與水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。
(1)物質G的化學式:__________________。
(2)物質B的名稱:____________________。
(3)寫出A→D的化學方程式:_______________________________________________;
F→G的化學方程式:______________________________________________________;
G→E的離子方程式:______________________________________________________。
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應起了氮的固定作用的是( )
A. 氨經催化氧化生成NOB. NO與O2反應生成NO2
C. N2在一定條件下與Mg反應生成Mg3N2D. NH3與硝酸反應生成NH4NO3
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【題目】用化學用語填空:
(1)2個硫酸根離子________;
(2)2個鎂原子_______;
(3)氧化鐵中鐵元素的化合價 ___________;
(4)3個氮分子_________;
(5)人體中含量最高的金屬元素是_____________.
(6)在焙制糕點時常需加入一種名為“泡打粉”的膨松劑,俗稱小蘇打 .其主要成分是_________________(填化學式)
(7)吸煙有害健康,煙草燃燒時產生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體,它是___________(填化學式).
(8)乙醇(C2H5OH),乙醇是一種清潔能源,其燃燒的化學方程式為:_____________
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【題目】通過實驗探究發(fā)現化學反應中的某種規(guī)律,再尋求理論上的科學合理解釋,是化學工作者的重要研究方法。
I.在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2molH2,不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
(1)M點H2的轉化率為___________;反應速率N點v正(CO)___________M點ν逆(CO)(填“>”“<”或“=”)
(2)若M點對應混合氣體的體積為1L,則506K時,該反應平衡常數K=___________(保留三位小數)。圖表示平衡常數的對數(lgK)與溫度的關系,B、C點中能正確表示該反應的lgK與T的關系的點為___________。
(3)在2L恒容密閉容器中充入 a mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的取值范圍為___________。
Ⅱ.砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(已知:pKa=-lgKa)。
回答下列問題:
(4)NaH2AsO4溶液呈___________(填酸性”、“中性”或“堿性”),試通過計算說明___________。
(5)某小組同學欲探究可逆反應AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O,設計如圖所示裝置。加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r,向裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol/L HCl,發(fā)現又產生電流,實驗中電流與時間的關系如圖所示。
寫出圖4中c點對應的正極反應式___________,能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液pH不再變化
c.電流表示數變?yōu)榱?/span> d.右邊燒杯中c(K+)不變
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