【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正）

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)前 2min，n(Y)變化了2-1.4=0.6mol，反應(yīng)速率為：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03 mol L-1min-1,根據(jù)速率和系數(shù)成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2 mol L-1min-1，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡，因此平衡時(shí)各物質(zhì)濃度為：c(X)=0.4/10=0.04 mol L-1 , c(Y)=0.4/10=0.04 mol L-1，c(Z)= 2×(2-0.4)/10=0.32mol L-1；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.322/0.042=64, B正確；

C.該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入2molZ，在等溫等容條件下，等效于加壓過(guò)程，平衡不移動(dòng)，新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正）；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.0kJ/mol。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：

過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.2kJ/mol

過(guò)程Ⅱ：……

下列說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B. 過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+128.9 kJ/mol

C. 過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說(shuō)法正確的是（）

A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在燒瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡。請(qǐng)回答：

(1)儀器a的名稱___________

(2)小試管盛裝試劑___________

(3)濃硫酸與碳反應(yīng)方程式___________：

(4)下列說(shuō)法不正確的是___________

A 蔗糖變黑說(shuō)明發(fā)生過(guò)程 C12H22O11→C+H2O

B 品紅顏色變淡說(shuō)明SO2有漂白性

C 上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性

D 將氣體依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是

A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)

C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是

A.NaClB.FeSO4C.K2CO3D.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M、X、N、Z、Y原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素名稱：X________，M________。

(2) Y在周期表中的位置______________，寫(xiě)出Z的氫化物的電子式_____________

(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)Y與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序________＞________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與HA溶液體積之間的關(guān)系如圖I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖II所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. A點(diǎn)、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相同

B. B點(diǎn)、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等

C. C點(diǎn)、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D. D點(diǎn)、W點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中分別都存在：c(K+)=c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中不正確的是

A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1

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