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【題目】研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關，鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所吸收的能量或生成1mol化學鍵時所釋放的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ·mol-1	197	X	499	434

已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X約為

A. 410B. 335C. 360D. 188

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【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的A和B分別發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列說法正確的是

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 反應達到平衡后加入2molE，A的轉(zhuǎn)化率減小

C. 容器Ⅱ達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率比容器I大

D. 240℃ 時，該反應的平衡常數(shù)K＝1.25

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【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應

C. 在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱

D. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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【題目】下列變化既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是（）

①碘的升華 ②液氨汽化 ③燒堿熔化 ④氯化鈉溶于水 ⑤氯化氫溶于水 ⑥過氧化鈉溶于水 ⑦氯化銨受熱分解

A.③⑥B.④⑦C.①②⑤D.⑥⑦

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【題目】下列關于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點

D. 圖丁表示反應 2SO2＋O2 2SO3，t1 時刻降低溫度符合圖示變化

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【題目】在反應2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）

A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1

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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深	CO32－水解是吸熱反應
B	等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應，酸HA放出的氫氣多	酸性A比B強
C	常溫下，用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D	室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5	HSO結(jié)合H＋的能力比SO32－的弱