【題目】研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)，鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量或生成1mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P-P

P-O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol-1

197

X

499

434

已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X約為

A. 410B. 335C. 360D. 188

【答案】C

【解析】

白磷燃燒的方程式為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×X+4mol×434kJ/mol-(6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol)=2378.0kJ，解得X=360kJ/mol，故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

C. 室溫下測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C. 步驟③，趁熱過(guò)濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)

D. 步驟④，灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾是衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量

C.1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系為：c(CH3COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）H2CO3的電離方程式為：_____。

（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____。

（4）泡沫滅火器內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液，外筒裝有NaHCO3溶液。

① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_____。（用離子方程式說(shuō)明）

② 內(nèi)、外筒溶液混合后發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：_____。

（5）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－)

C． D．

（6）H+濃度相等、體積相等的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)后，僅有一份溶液中剩余鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是 __（填寫(xiě)序號(hào)）。

①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B ②放出等量氫氣所需要的時(shí)間B＞A

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B ④A中有鋅剩余

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是 (　　)

A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè)Y形管中放的藥品是( )

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水

C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱(chēng)水煤氣。

（1）試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_________________________。

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_______。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

（3）氫能源是21世紀(jì)極具開(kāi)發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。

請(qǐng)?jiān)谙聢D的兩個(gè)空框中填上循環(huán)過(guò)程中的反應(yīng)物和生成物，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。

__________________________、 ___________________________

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