【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 總反應是放熱反應

B. Fe+使反應的活化能降低

C. FeO+也是該反應的催化劑

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱反應

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；

B.Fe+作催化劑；

C. FeO+是反應過程的中間產(chǎn)物；

D.由圖可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步中均為反應物總能量大于生成物總能量。

A.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，A正確；

B.Fe+在反應前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故其作催化劑，使反應的活化能減小，B正確；

C.催化劑是加入的物質(zhì)，可以改變反應速率，但其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，而FeO+是反應過程的中間產(chǎn)物，因此不是催化劑，C錯誤；

D.由圖可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步中均為反應物總能量大于生成物總能量，因此二者均為放熱反應，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。


（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結(jié)束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。正確的是（ ）

A.原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動

B.目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料

C.多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能

D.化石燃料的燃燒沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値，下列說法正確的是( )

A. 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA

C. 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是( )

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO

C. 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是（ ）

①碘的升華 ②液氨汽化 ③燒堿熔化 ④氯化鈉溶于水 ⑤氯化氫溶于水 ⑥過氧化鈉溶于水 ⑦氯化銨受熱分解

A.③⑥B.④⑦C.①②⑤D.⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應生成44.8L（標準狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

物質(zhì)

T

G

W

10min時，c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min時，c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題：

(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為_________。

(2)B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________。(用離子符號表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式_______；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是_______(填化學式)。

(4)B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應式為_____；電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。

①X的電子式為______；W的結(jié)構(gòu)式為________。

②已知W與乙反應生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應速率的方法除增大反應物濃度、增大壓強外，還有______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物（主要為NO和NO2)污染是“藍天計劃”的重要內(nèi)容之一。

（1）甲烷還原方法是在催化劑作用下可消除氮氧化物（主要為NO和NO2)污染， NO、O2和CH4的混合物反應體系主要發(fā)生如下反應：

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJmol-1 ①

CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (g) ΔH＝－802. 3 kJmol-1 ②

CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g) ΔH＝－1160kJmol-1 ③

① 則反應CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)的ΔH＝ ______。

② 反應CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (l) ΔH＝－a kJmol-1，則a ____ 802. 3（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③ 在一定溫度下，提高反應③中NO 轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 _____。

（2）利用電化學裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。

① 圖Ⅰ裝置實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_____。石墨Ⅱ電極上發(fā)生的電極反應方程式為_____。相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為_____。

② 圖Ⅱ為電解NO制備NH4NO3的裝置。該裝置中陽極的電極反應式為_____�！胺磻摇敝邪l(fā)生反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價為＋3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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