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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.物質的量就是物質的質量B.摩爾質量就是一摩爾物質的質量

C.HNO3的摩爾質量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質量相等

【答案】D

【解析】

A.物質的量既不是質量也不是數量，A項錯誤；

B.摩爾質量和質量單位不同、表示的含義也不同，不能等價，B項錯誤；

C.摩爾質量的單位是g/mol，質量的單位是g，C項錯誤；

D.硫酸的摩爾質量是98g/mol，磷酸的摩爾質量也是98g/mol，二者相等，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若在已達到平衡的2SO2 + O2 2SO3反應體系中，充入少量的18O2，一段時間后，18O這種原子存在于

A. O2B. SO2C. SO3D. O2、SO2、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結論不正確的是

實驗①

實驗②

實驗③

A. 實驗①中生成的沉淀是BaCO3

B. 實驗①中有氣體生成

C. 實驗②沉淀中可能含有BaSO4

D. 實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 用銅電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B.摩爾是衡量物質所含粒子數目多少的物理量

C.1mol氧含6.02×1023個O2

D.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應

C. 在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱

D. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）物質的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關系為：c(CH3COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）H2CO3的電離方程式為：_____。

（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：_____。

（4）泡沫滅火器內筒裝有Al2(SO4)3溶液，外筒裝有NaHCO3溶液。

① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_____。（用離子方程式說明）

② 內、外筒溶液混合后發(fā)生反應離子方程式為：_____。

（5）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－)

C． D．

（6）H+濃度相等、體積相等的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應后，僅有一份溶液中剩余鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是 __（填寫序號）。

①開始反應時的速率A＞B ②放出等量氫氣所需要的時間B＞A

③參加反應的鋅的物質的量A＝B ④A中有鋅剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。

（2）合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol.

（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應,10min達到化學平衡，測得VAC的物質的量分數為10%。

①0~10min內,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數K=__________。

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。

A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應溫度對二甲醚(DME)的轉化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應M + N = P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率增加到3倍，在20℃時完成該反應的30%需要81 min，若將溫度升高到40℃，完成該反應的30%需要時間為

A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

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