（1）汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。

已知：

H2還原NO生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程是_______________________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖像中的壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系是_______________，判斷的理由是________________________。

②從上圖A、B、C三點(diǎn)中選填下表物理量對應(yīng)最大的點(diǎn)（用“A”、“B”或“C”填寫）。

③在300℃時，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。

（3）有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A.使用催化劑 B.投料比不變，增加CO的濃度

C.降低反應(yīng)溫度 D.通入He氣體使體系的壓強(qiáng)增大

（4）一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示，測得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=__________________。

A. 室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

A. 該電池負(fù)極不能用水溶液作為電解質(zhì)

B. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

C. 通空氣時銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

A. 環(huán)已烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

B. 在一定條件下，苯與液溴、硝酸、氫氣作用生成溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

C. 分子式為C8H10O的某芳香化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中含有-CH2OH基團(tuán)的有4種

D. 異丙苯（）中碳原子可能都處于同一平面

A. 加熱 B. 將鋅片改成鋅粉

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入適量Na2CO3粉末

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(2)用NaCl為原料生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)步驟Ⅱ中用熱空氣就可以把Br2吹出來的原因是_____________________________。

(4)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(5)步驟Ⅲ用氯氣提取溴，這是利用了氯氣的__________性。（填“氧化”或“還原”）。

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）
A.制新農(nóng)藥
B.制半導(dǎo)體材料
C.制新醫(yī)用藥物
D.制高溫合金

（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢。正確的是_______。

（2）溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，溴化碘和水反應(yīng)所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為_______。

（3）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以生成CF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F鍵的鍵能為159 kJ/mo1；，Cl-C1鍵的鍵能為242 kJ/mo1；則ClF3中C1-F鍵的平均健能為____kJ/mol。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的______(填“高”或“低”)。

（4）根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______。

（5）無機(jī)含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越強(qiáng)。則酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。

（6）S的常見單質(zhì)S8的結(jié)構(gòu)為，S原子的軌道雜化方式是______。

（7）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”�！�可燃冰“中存在的分子間作用力是_______。

A. 觀察氯水的顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2

B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中存在H+

C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中存在Cl－

D. 氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失并放出氣體，導(dǎo)致溶液的酸性減弱

（1）硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槠渲泻��?/span>[Cu(H2O)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)簡式為______(標(biāo)出配位鍵，不考慮空間構(gòu)型)。向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水至沉淀剛?cè)�部溶解時可得到藍(lán)色的[Cu(NH3)4SO4溶液，繼續(xù)向其中加入乙醇會有藍(lán)色晶體析出，原因是_______。

（2）新制Cu(OH)2懸濁液可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛的主要原因是____________。

（3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(I)]是有機(jī)合成中常見催化劑。該配合物中與中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空間構(gòu)型為_____，與其互為等電子體的分子是_____________。

（4）已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_______。

②標(biāo)出配合物A中的配位鍵________。