Question

【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)。正確的是_______。

（2）溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，溴化碘和水反應(yīng)所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為_______。

（3）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以生成CF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F鍵的鍵能為159 kJ/mo1；，Cl-C1鍵的鍵能為242 kJ/mo1；則ClF3中C1-F鍵的平均健能為____kJ/mol。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的______(填“高”或“低”)。

（4）根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______。

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（5）無機(jī)含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越強(qiáng)。則酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。

（6）S的常見單質(zhì)S8的結(jié)構(gòu)為，S原子的軌道雜化方式是______。

（7）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。“可燃冰“中存在的分子間作用力是_______。

Answer 1

【答案】 a 172 低 碘 > sp3 氫鍵、范德華力

【解析】（1）考查同主族性質(zhì)的遞變性，a、同主族從上到下電負(fù)性逐漸降低，故a正確；b、F非金屬性很強(qiáng)，沒有正價(jià)，故b錯(cuò)誤；c、HF分子間存在氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)最高，故c錯(cuò)誤；d、鹵族元素單質(zhì)從上到下，狀態(tài)從氣體、液體、固體變化，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故d錯(cuò)誤；（2）考查電子式的書寫，溴化碘與水反應(yīng)：IBr＋H2O=HIO＋HBr，HIO的電子式類似于HClO的電子式，即HIO的電子式為；（3）考查焓變與鍵能的關(guān)系，物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷，令Cl－F鍵能為xkJ·mol－1，△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=(242＋3×159－6×x)=－313kJ·mol－1，解得x=172，結(jié)構(gòu)相似，BrF3的相對(duì)分子量大于ClF3的相對(duì)分子質(zhì)量，因此BrF3的范德華力大于ClF3，即BrF3熔沸點(diǎn)高于ClF3；（4）考查第一電離能，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，碘的第一電離能最小，容易失去電子，因此生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘；（5）考查含氧酸酸性強(qiáng)弱比較，H2SeO4可以寫成(HO)2SeO2，H2SeO3可以寫成(HO)2SeO，根據(jù)信息，推出H2SeO4的酸性強(qiáng)于H2SeO3；（6）根據(jù)結(jié)構(gòu)，S有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S的雜化類型為sp3；（7）根據(jù)結(jié)構(gòu)，含有分子間作用力是范德華力和氫鍵。