【題目】用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )

A. 加熱 B. 將鋅片改成鋅粉

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入適量Na2CO3粉末

【答案】D

【解析】

根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響分析回答。

A項：加熱升高溫度，使反應(yīng)加快；

B項：將鋅片改成鋅粉增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)加快；

C項：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應(yīng)加快；

D項：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)變慢。

本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。

I．SO2的制取和部分性質(zhì)研究。

（1）下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>____________

（2）設(shè)計實驗驗證SO2與Fe2+ 還原性的強弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應(yīng)。將反應(yīng)后混合液分成甲、乙兩份。

向甲中滴加_________溶液，觀察到_____________， 可知混合液中無Fe3+；

向乙中滴加_________溶液，觀察到______________，可知混合液中有__________由此得出結(jié)論：SO2的還原性強于Fe2+ 。

II．葡萄酒中SO2的檢測。

（3）檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設(shè)計如圖1的實驗:

甲同學得出實驗結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個結(jié)論是否合理_____（填“是”或“否”）說明理由__________________________________________。

（4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

實驗步驟：

i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)

iii. 除去C中過量的H2O2

iv. 用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定

回答下列問題：

①儀器A的名稱是____，A的進水口為____，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖3中的___。

②C中反應(yīng)生成物的化學式是________，除去過量H2O2的方法是_________________。

③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為____g/L，是否符合國家標準________（填“是”或“否”）。

④下列操作使測定結(jié)果比實際值偏高的是______________。

a.B中加入的鹽酸揮發(fā)

b.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面

c.配制NaOH標準溶液時，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對含量進行測定。實驗步驟如下

i. 檢查裝置的氣密性后，向儀器A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)

iii. 除去B中過量的H2O2后，將B中溶液取出，稀釋至100mL

iv.取25.00mL 稀釋后的溶液至于錐形瓶中，加入幾滴酚酞

v.用0.0300mol/L NaOH標準溶液進行滴定，重復(fù)三次

（1）SO2在水中可形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用化學方程式表示為_______________。

（2）圖中①中儀器名稱為_____________，步驟v中，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的___。

（3）除去過量H2O2的方法是_________________。

（4）滴定的終點現(xiàn)象_____________________________________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

（5）滴定消耗的NaOH溶液的體積如下，則該葡萄酒中SO2含量為____g/L。

滴定次數(shù)

1

2

3

NaOH溶液體積/mL

21.80

20.02

19.98

（6）某同學認為該測定結(jié)果不能說明該葡萄酒中SO2殘留量一定超標。原因是__________。利用現(xiàn)有裝置可以如何改進？_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（ ）
A.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B.鋁片與濃硫酸的反應(yīng)
C.甲烷與氧氣的反應(yīng)
D.石灰石的分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）硫酸銅溶液呈藍色，是因為其中含有[Cu(H2O)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)簡式為______(標出配位鍵，不考慮空間構(gòu)型)。向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r可得到藍色的[Cu(NH3)4SO4溶液，繼續(xù)向其中加入乙醇會有藍色晶體析出，原因是_______。

（2）新制Cu(OH)2懸濁液可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙酸的沸點高于乙醛的主要原因是____________。

（3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(I)]是有機合成中常見催化劑。該配合物中與中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空間構(gòu)型為_____，與其互為等電子體的分子是_____________。

（4）已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_______。

②標出配合物A中的配位鍵________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（）氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1）寫出基態(tài)Ni2+的核外電子排布式:___________。

（2）丁二酮肟分子中四種元素電負性由大到小的順序為_______，該分子中π鍵和δ鍵的個數(shù)比為______，其中N原子的軌道雜化方式為________。

（3）過量NH3與F2在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型為_______。

（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的藍色溶液，寫出此沉淀溶解的離子方程式: ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

A.乙醇B.直餾汽油C.甘氨酸D.葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置圖：

請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）指出圖中兩處明顯的錯誤：①________，②________。

（2）儀器A、B、C、D的名稱分別是________、________、________、________。

（3）實驗時，A中除加入少量自來水外還需要加入少量__________，其作用是__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法正確的是

A. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少

C. 放電時的負極反應(yīng)式為Pb＋SO42--2e-= PbSO4

D. 充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+

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