【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）
A.制新農(nóng)藥
B.制半導(dǎo)體材料
C.制新醫(yī)用藥物
D.制高溫合金

【答案】B
【解析】解：A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故A錯(cuò)誤； B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；
C．新醫(yī)用藥物大多為有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．制耐高溫合金材料的元素在過渡元素中尋找，故D錯(cuò)誤．
故選：B
在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx會(huì)造成大氣污染，工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I. 氯氣氧化法：。 恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達(dá)平衡，測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），此條件下的平衡常數(shù)K值為_______

II. 臭氧氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。

（1）NO與O3反應(yīng)過程的能量變化如下：

NO被O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _______________。

（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測(cè)得pH約為8，用化學(xué)用語解釋其原因?yàn)?/span>_______________________________________。

（3）實(shí)際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：______________________________________。

III. 選擇性非催化還原法：用同位素示蹤法，在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進(jìn)行選擇性反應(yīng)。

請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：____________________□15NN+□H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有16.4克O2和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________；

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

①氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

②氣球的體積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素。

（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))。常溫下，其單質(zhì)在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化的元素是_______(填元素符號(hào))。

（2）元素g的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，元素d的一種氫化物中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1: 1，則該物質(zhì)的電子式為___________

（3）k元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________。

A.是一種活潑的金屬元素 B.其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比h強(qiáng)

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.最高正化合價(jià)為+4

（4）下列說法正確的是________

A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:e>d>c

C.f、g、i最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

D.化合物f2d2中，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1:1

（5）元素a與元素g有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素a的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

（2）B生成A的化學(xué)方程式______________________。

（3）D生成E的反應(yīng)類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 室溫時(shí)，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時(shí)，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層
B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（　�。�

序號(hào)

事實(shí)

推論

A

S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0

Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0

非金屬性：S >Se

B

Li在O2中點(diǎn)燃生成Li2O 而Na在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2

金屬性：Na >Li

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性：S > C

D

t℃時(shí)，Br2 + H22HBr K = 5.6×107

I2 + H22HI K = 43

非金屬性：Br > I

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案