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【題目】實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氧化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時升華。裝置如下:
(1)儀器a的名稱是________。
(2)A中反應的化學方程式是________。
(3)堿石灰的作用是________。
(4)反應開始時,先點燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。
(5)D中反應開始后,收集器中有大量棕紅色煙生成,反應結(jié)束后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加水溶解,充分反應后,加入KSCN溶液未變紅色,其原因是__________。(用離子方程式表示)。
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【題目】按鈉、鉀、銣、銫的順序,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 其氫氧化物中堿性最強的是NaOH
B. 單質(zhì)還原能力最強的是鈉原子
C. 單質(zhì)的熔點逐漸增大
D. 原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,m在常溫下為無色無味的液體,n是元素z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體。r溶液為常見的一元強酸,p分子的空間構(gòu)型為正四面體,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)n的電子式為_________。
(3)請列舉q的一種用途________。
(4)W、X、Y原子半徑的由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。
(5)寫出n、p第一步反應的化學方程式________。
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【題目】利用化學反應可以為人類提供能源,也可用來解決環(huán)境問題。
(1)已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H-H | O=O | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 495 | 463 |
①寫出H2與O2反應生成水蒸氣的熱化學方程式____________;
②利用該反應設(shè)計成燃料電池,已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_____%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水,原理如圖所示,兩極均為惰性電極,ab為陽離子交換膜,cd為陰離子交換膜。
①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”);
②陽極發(fā)生的電極反應式為__________;
③當電路中通過1mol電子的電量時,陰極上生成氣體的體積為_____L(標準狀況)。
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【題目】某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2).為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì),進行如下實驗.
【查閱資料】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取氣體】
(1)取適量礦樣置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,充分反應后燒瓶中殘留的固體是 .
(2)收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的接口連接(填“b”或“c).
(3)若生成標準狀況下11.2L Cl2 , 則參加反應的MnO2的物質(zhì)的量為 mol.
(4)【實驗探究】 把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙.反應的化學方程是 .
(5)按圖3進行實驗,觀察到B中的有色布條不褪色,C中的有色布條褪色.由此得出的結(jié)論 .
(6)寫出C中反應的化學方程式: .
(7)【聯(lián)系實際】 某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏,以下采取的措施正確的是 (填序號).
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關(guān)閉氯氣管道,用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關(guān)閉氯氣管道,用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位.
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【題目】能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學反應是( �。�
A.4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
B.NaOH+HCl═NaCl+H2O
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
D.2H2+O2 2H2O
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【題目】燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,能量利用率高,環(huán)境友好.是未來能源領(lǐng)域發(fā)展的方向.
(1)圖1左為綠色電源“二甲醚【(CH3)2O】燃料電池”的工作原理示意圖.電池工作時,電子流動方向是 極經(jīng)外電路到極((填a或b)),a電極上發(fā)生反應的電極反應式為 .
(2)連接圖2裝置的電源為(1)問中的二甲醚燃料電池.接通電源一段時間后,觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色,并逐漸加深.則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中 電極(填a或b)相連.通電時發(fā)生反應的總的離子反應方程式為:;若將電極材料都改為石墨,電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2;則陽極反應式為;如二甲醚消耗23克,則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為 克.
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