A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-

C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-

A. 單質的熔點、沸點高低

B. 非金屬之間發(fā)生的置換反應

C. 非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度

D. 非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱

A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生D.無變化

A. 該反應是加成反應

B. 若R為CH3時，b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有4種

D. 若R為C4H5O時，lmolb最多可以與5molH2加成

A.碳酸氫鈉作食品膨化劑B.過氧化鈉作供氧劑

C.氯氣制漂白粉D.碳酸鈉作胃藥

A. 周期表中有8個A族，8個B族

B. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

C. 短周期元素是指1-20號元素

D. 原子及其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)

（1）實驗I中產(chǎn)生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________

（2）實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為___________

（3）為了探究實驗Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗Ⅳ進行探究:

實驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_____

對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學得出結論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學進一步討論認為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。

分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。反應完成后通入N2的作用是_______。為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是_________

（5）實驗反思:經(jīng)測定，實驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析。制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是__________.

A. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

C. 蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育）

D. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

【題目】完成下列各題
（1）銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH4Cl）受熱發(fā)生分解反應的化學方程式 ．
（2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．寫出該反應的化學方程式 ．

【題目】某化學興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是；
（2）氣體D是；
（3）A與氧化銅加熱反應生成銅和水，反應中固體的顏色變化是；A作（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是 ， 溶液E中陰離子除了OH﹣外還有 ．