A. 碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流

B. 通電一段時間后，溶液的pH減小

C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜

D. 可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．

請回答：
①c點正反應速率逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點逆反應速率d點逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是 ． （填字母序號）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd ．

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ）
A.任何可逆反應都有一定的限度
B.化學反應的限度是不可改變的
C.化學反應的限度與時間的長短無關
D.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

【題目】關于原電池的敘述中正確的是（ ）
A.構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.共價化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物中一定不含共價鍵
C.任何化學物質(zhì)中均存在化學鍵
D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

【題目】某同學欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0molL﹣1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液 ， 立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號）．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，

則讀數(shù)為 mL．若仰視，會使讀數(shù)偏（填“大”或“小”）．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1 ．

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)

A. 反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應的催化劑

C. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應的△H增大

【題目】有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c．則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是（ ）
A.a、b、c
B.b、a、c
C.b、c、a
D.c、b、a