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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】

汽車尾氣中的氮氧化物氣體是導(dǎo)致霧霾的要原因之一。請(qǐng)回答下列有關(guān)尾氣治理的問(wèn)題:

(1)用化學(xué)方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因_______________________________。

(2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJmol-1

則分析反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ___________kJmol-1。

(3)0.20mol NO0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中,在不同條件下反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖1所示。

①計(jì)算反應(yīng)在第9-12 min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________。

②第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_____________(任寫一條)。

(4)某研究機(jī)構(gòu)在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑。測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。

①若不使用CO,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度超過(guò)775 K時(shí),NO的分解率降低,其可能的原因是________________。

②在n(NO)/n(CO) =1的條件下,為更好地除去NO,應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)在____ K左右。

(5)氮氧化物進(jìn)入水體可轉(zhuǎn)化為NO3-,電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3-的污染,原理如右圖所示。則電源正極為______(選填“A”或“B”),陰極電極反應(yīng)式為__________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)崔華成NH3(g):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
(1)在一定溫度下,若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示).若此時(shí)再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 , 判斷平衡移動(dòng)的方向是(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
(2)若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L.則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為;若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,則NH3起始時(shí)濃度的范圍為
(3)一定條件下,在容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

容器

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值(kJ)

Q1

Q2

Q3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

P2

P3

則Q1+Q2=kJ;a1+a2l(填“<”“>”或“=”下同):2p2p3
(4)如圖:A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關(guān)閉K2 , 將1molN2和3molH2通過(guò)K3充入B中,將2molN2和6molH2通過(guò)K1充入A中;起始時(shí)A、B的體積相同均為1L,達(dá)到平衡時(shí),V(B)=0.9L;然后打開(kāi)K2 , 一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí),B的體積為L(連通管中氣體體積不計(jì)).

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)該圖中有兩處儀器未畫出,它們是、
(2)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)
(3)取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

26.2

26.0

26.1

30.1

27.0

27.4

27.2

33.3

25.9

25.9

25.9

29.8

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
(4)有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
a.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度會(huì)導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低
b.溫度計(jì)的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)
c.混合硫酸和氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.若裝置完全相同,操作均沒(méi)失誤,取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差�。�

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是某工廠利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻的流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

已知部分物質(zhì)沉淀的pHCaSO4的溶解度曲線如下:

(1)在浸出過(guò)程中除生成Cr2(SO4)3外,主要還生成__________________。

(2)流程中“第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去Fe3+,所加試劑X可以是_______(任寫一種)。當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,若要使Fe3+完全沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥__________已知(Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,1g2=0.3)

(3)寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應(yīng)的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過(guò)量。除了浪費(fèi)試劑外,還可能出現(xiàn)的問(wèn)題是________________________

(4)流程中“第二次調(diào)節(jié)pH”應(yīng)小于9,因?yàn)?/span>Cr(OH)3是兩性氫氧化物,試寫出Cr(OH)3NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學(xué)方程式________________________________。

(6)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,以K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當(dāng)于O2的含量(以mg·L-1計(jì))來(lái)計(jì)量。

①處理時(shí),水樣應(yīng)先酸化,最好選用__________(選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”)酸化。

②在該條件下,Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+、取水樣100mL,處理該水樣時(shí)消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD__________ mg·L-1。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).

(2)探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響.其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表:

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3濃液/mL

0.1mol/LH2SO4溶液/mL

25℃

10.0

0

10.0

25℃

5.0

a

10.0

45℃

10.0

0

10.0

上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為 , a為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”為
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大.
①針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響.
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入(填字母序號(hào)).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說(shuō)法正確的是(   )

A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)).現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�

A.前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=0.02mol/(Lmin)
B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2(g)
C.若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25min時(shí)還可以采取的措施是添加N2O4(g)
D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物,r是由元素C形成的單質(zhì),上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01 mol·L-1s溶液的pH12。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小B<C<D

B. 化合物ns中均既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵

C. 1L0.1mol·L-1q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA

D. 1mol n與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2Lr

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下氫硫酸H2S的電離平衡常數(shù)為K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15。下列說(shuō)法正確的是

A. NaHSNa2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B. 相同溫度下,同濃度的NaHSNa2S溶液的pH比較:前者大于后者

C. 0.1mol·L-1NaHS溶液中,存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1

D. NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時(shí),溶液中的值均增大

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