已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣態(tài)烴A的密度ρ=1.16g/L。

②D是分子式為C8H10的芳香烴。

③紅外光譜顯示C分子中含有結(jié)構(gòu)。

④不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為。

⑤R-NO2R-NH2（R為烴基結(jié)構(gòu)）。

回答下列問(wèn)題：

（1）CH2Cl-COOH的官能團(tuán)名稱________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備烴A的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（3）B→C的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

（4）CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl轉(zhuǎn)化過(guò)程中CH2Cl-COOH和COCl2物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，同時(shí)生成的兩種無(wú)機(jī)化合物是_____________。

（5）F→G反應(yīng)類型為_____________;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（6）已知：RCH2-COOHRCHCl-COOH(R為烴基或氫原子)。結(jié)合本題信息，以苯和乙醇為有機(jī)原料制備(無(wú)機(jī)試劑任選)，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_______________

A. N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入

B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�

A.1個(gè)晶胞中離子的總數(shù)為18
B.X2+離子的配位數(shù)為8，Y2﹣離子的配位數(shù)為4
C.與每個(gè)X2+距離最近的X2+共有12個(gè)
D.該化合物的化學(xué)式為CaS

（1）有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物，它的中心離子Fe3+的價(jià)電子排布式為____________；該配合物中N原子的雜化方式有_______________；它所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是__________________。

（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，也叫“未來(lái)金屬”。

①鈦位于周期表的_______區(qū)，基態(tài)Ti原子的電子占據(jù)了____________個(gè)原子軌道。

②工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反應(yīng)制備鈦單質(zhì)，同時(shí)生成MgCl2，詳細(xì)解釋TiCl4熔點(diǎn)比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。

（3）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為_________________ ；寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式___________。

（4）鎳鈦記憶合金用于飛機(jī)和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個(gè)數(shù)為________；若合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個(gè)鈦原子間的最近距離是____________pm。(用含ρ和NA的計(jì)算式表示，不必化簡(jiǎn))

下列判斷不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)表明，升高溫度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）

D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

Ⅰ．利用合成氣（CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）反應(yīng)①過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。

A．①反應(yīng)的△H=逆反應(yīng)活化能-正反應(yīng)活化能

B．把1molCO(g)和2molH2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為91kJ

C．從圖中信息可知加入催化劑能改變反應(yīng)歷程和熱效應(yīng)

D．相同條件下，CO(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91kJ

（2）現(xiàn)利用①和②兩個(gè)反應(yīng)合成CH3OH，已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降。

若氫碳比表示為f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],則理論上f=______________時(shí)，原料氣的利用率最高。但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比，理由是：______________________________。

Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人員的部分研究結(jié)果如下：

（3）從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”圖和生產(chǎn)成本角度分析，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的最佳壓強(qiáng)是______________________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是_______________________________________。

Ⅲ．甲醇還可以用于合成二甲醚，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

己知該反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為900,此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

（5）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。

（6）若加入CH3OH后，經(jīng)6min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)保持不變

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變

D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

A. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）

B. 油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

C. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

D. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

A. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 化學(xué)方程式為：2M= N

D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍