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【題目】15克A物質(zhì)和10.5克B物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2克C物質(zhì)、1.8克D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____。
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【題目】熱播劇《外科風云》中對利多卡因過敏一事的調(diào)查拉開了該劇的序幕。利多卡因的合成路線如下(部分產(chǎn)物略去):
已知:①標準狀況下氣態(tài)烴A的密度ρ=1.16g/L。
②D是分子式為C8H10的芳香烴。
③紅外光譜顯示C分子中含有結(jié)構(gòu)。
④不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為
。
⑤R-NO2R-NH2(R為烴基結(jié)構(gòu))。
回答下列問題:
(1)CH2Cl-COOH的官能團名稱________________。
(2)實驗室制備烴A的化學方程式_______________________________________________。
(3)B→C的化學方程式_________________________________________________________。
(4)CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl轉(zhuǎn)化過程中CH2Cl-COOH和COCl2物質(zhì)的量之比為1∶1時,同時生成的兩種無機化合物是_____________。
(5)F→G反應(yīng)類型為_____________;G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(6)已知:RCH2-COOHRCHCl-COOH(R為烴基或氫原子)。結(jié)合本題信息,以苯和乙醇為有機原料制備
(無機試劑任選),寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_______________
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【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光,電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì),原理如圖所示。下列說法正確的是
A. N極為電源負極,聯(lián)氨從c口通入
B. 負極上每消耗lmol N2H4,轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O
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【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子.X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示,下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( �。�
A.1個晶胞中離子的總數(shù)為18
B.X2+離子的配位數(shù)為8,Y2﹣離子的配位數(shù)為4
C.與每個X2+距離最近的X2+共有12個
D.該化合物的化學式為CaS
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【題目】鐵、鈦、鎳等過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有重要作用,請回答下列問題。
(1)有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵,是一種配合物,它的中心離子Fe3+的價電子排布式為____________;該配合物中N原子的雜化方式有_______________;它所含非金屬元素的電負性由小到大的順序是__________________。
(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”,也叫“未來金屬”。
①鈦位于周期表的_______區(qū),基態(tài)Ti原子的電子占據(jù)了____________個原子軌道。
②工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反應(yīng)制備鈦單質(zhì),同時生成MgCl2,詳細解釋TiCl4熔點比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。
(3)鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中,易提供孤電子對的成鍵原子是_______________(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為_________________ ;寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學式___________。
(4)鎳鈦記憶合金用于飛機和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式,該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個數(shù)為________;若合金的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中兩個鈦原子間的最近距離是____________pm。(用含ρ和NA的計算式表示,不必化簡)
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【題目】O3在水中易分解。一定條件下,起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、溫度下,發(fā)生分解反應(yīng),測得O3濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示:
下列判斷不正確的是
A. 實驗表明,升高溫度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解,表明OH-可以對O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH=4.0時,O3的分解速率為1.00×10-4mol/(L·min)
D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知,O3在下列條件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)
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【題目】甲醇可采用多種方法制備,其用途廣泛,是重要的化工原料。
Ⅰ.利用合成氣(CO、CO2、H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)反應(yīng)①過程中能量變化如下圖所示,下列說法正確的是______________(填選項標號)。
A.①反應(yīng)的△H=逆反應(yīng)活化能-正反應(yīng)活化能
B.把1molCO(g)和2molH2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng),達平衡時放出的熱量為91kJ
C.從圖中信息可知加入催化劑能改變反應(yīng)歷程和熱效應(yīng)
D.相同條件下,CO(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91kJ
(2)現(xiàn)利用①和②兩個反應(yīng)合成CH3OH,已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降。
若氫碳比表示為f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],則理論上f=______________時,原料氣的利用率最高。但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比,理由是:______________________________。
Ⅱ.甲醇可用于制取甲酸甲酯,其反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人員的部分研究結(jié)果如下:
(3)從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”圖和生產(chǎn)成本角度分析,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的最佳壓強是______________________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
(4)實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是_______________________________________。
Ⅲ.甲醇還可以用于合成二甲醚,發(fā)生的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
己知該反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為900,此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度(mol/L) | 1.25 | 0.9 | 0.9 |
(5)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。
(6)若加入CH3OH后,經(jīng)6min反應(yīng)達到平衡,則該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。
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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變
D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
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【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中,不正確的是
A. 蛋白質(zhì)氨基酸
人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
B. 油脂甘油和高級脂肪酸
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 纖維素葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 淀粉葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是
A. t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B. t2時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 化學方程式為:2M= N
D. t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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