（1）表中元素______的非金屬性最強(qiáng)，元素_____的金屬性最強(qiáng)（填元素符號）。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞　 　（填化學(xué)式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____＞　 　（填化學(xué)式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符號）。

A. A B. B C. C D. D

下列說法正確的是（ ）

A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)

B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)

C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸

D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的

【題目】下列有關(guān)電池敘述正確的是（ ）
A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池
B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池
C.鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
D.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:

根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著______變化，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖，實驗結(jié)束后，在實驗報告上記錄信息如下:

①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。

②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。

③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

A. MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B. b點對應(yīng)的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)D中含氧原子團(tuán)的名稱為_____，④的化學(xué)反應(yīng)類型為_______。

(3)請分別寫出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。

(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。

【題目】某溫度在密閉容器發(fā)生：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若開始時只充入2 mol NH3 (g)，達(dá)平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于10. 625g/moL；若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

A. 原子半徑:X<Y<Z<M

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<M

D. X與Y形成的化合物均易溶于水