【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)保持不變

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變

D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

【答案】C

【解析】A. 因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，體系的壓強(qiáng)在一定溫度下始終不變，所以A不能說明；B. 混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以密度保持不變，B不能說明；C. 混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的濃度逐漸減小，所以氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)顏色保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B可以說明；D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，體現(xiàn)的都是逆反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以不能說明是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置及NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，正確的操作順序是______ （填下列序號(hào)）

①打開止水夾 ②檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度 ③夾緊止水夾 ④在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是：_________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A. SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1 B. SO2為0.2 mol·L－1

C. SO2、SO3分別為0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

(1)亞硫酸鈉吸收法

① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________；其產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________。

② 常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_______

(填序號(hào))

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)

c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)

d.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L

③25 ℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)電化學(xué)處理法

如圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為_________；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫。

（1）通適量HCl氣體時(shí)，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c (NH) ,c (OH－) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 （g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＜0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4．5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4．6mol。則T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（2）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1 mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始時(shí)A、B的體積相同均為1 L。

①下列示意圖正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應(yīng)速率v（H2）=____。

（3）將0．1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為_______ （用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：

提示：①不能最終被氧化為－COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。

（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是⑧

B. 由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4

C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族

D. 若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,則其化合物的電子式

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