【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

下列說法正確的是（ ）

A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1

B. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

（1）水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是_________(填字母)

A.S2O32-是氧化劑

B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個(gè)數(shù)之比為1：2

C.每生成1 mol Fe 3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程I的熱化學(xué)方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，則過程II的熱化學(xué)方程式為____________。

（3）化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________，由下表數(shù)據(jù)可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_____________________。

表 不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果

（4）磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，該反應(yīng)的△H<0，T℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________(任寫一個(gè)即可)。

③其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2含量隨時(shí)間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是___________，判斷依據(jù)是____________。

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟
（1）配制100ml待測白醋溶液:用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL。
（4）滴定。當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
（5）Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
市售白醋總酸量＝g·100 mL－1。
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫序號(hào))。
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

A.AlCl3、NaOHB.H2SO4、KOHC.NaCl、KNO3D.MgCl2、Na2CO3

A. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C. 電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。

回答下列問題

（1）“浸取”實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)體系的溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)錳脫除效果的影響如下表，則適合的溫度和反應(yīng)時(shí)間分別是________________、____________________。

（2）“濾渣1”的主要成分是_____________。

（3）H2O2溶液的作用是____________________________________，已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是_______________________________�！爸脫Q”實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、___________________________________。

（4）由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解，然后電解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，則陰極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（5）ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z，為了測定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為______________________________。

【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從變化到。
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。
①A是 ， B是 。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解，易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2 COONH4(s) △H<0，該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則水解生成碳酸銨或碳酸氫銨。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，____________________。

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中1在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，在恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品。

……

請(qǐng)回答下列問題：

（1）將步驟1補(bǔ)充完整：________________________

（2）干燥管中盛放的藥品是___________________________

（3）對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有____________________(寫出一種即可)。

（4）三頸燒瓶中產(chǎn)生氨氣的原理是________________________________。

（5）反應(yīng)后期隨著產(chǎn)生CO2氣流減慢，導(dǎo)致反應(yīng)物比例不當(dāng)，可采取的措施是________________。

（6）尾氣處理裝置中雙通玻璃管的作用是_________________(用文字?jǐn)⑹?/span>)，濃硫酸的作用是_______________、______________。

（7）取部分變質(zhì)(混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨)樣品1.173g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

A. Z的氧化物屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B. W2Y和W2Y2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型不完全相同

C. X、Y與氫三種元素形成的物質(zhì)中一定不含離子鍵

D. X和Y只能形成一種物質(zhì)