回答下列問(wèn)題:

(1)A中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_________________。由B和D生成E的化學(xué)方程式為________________。

(2)F為高分子化合物�？梢杂脕�(lái)制造汽車(chē)保險(xiǎn)杠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)__________________________。

(4)有機(jī)物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:1，X的同分異構(gòu)體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：
（1）SO2分子的空間構(gòu)型為 ．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 ． 增加壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達(dá)式為
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 ．

下列敘述正確的是

A. 裝置e的作用是防倒吸

B. 如圖所示裝置的活塞K處于關(guān)閉狀態(tài)

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈

D. b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

已知：RCH=CH3

（1）A、C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為_______，A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

（2）D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）①E生成F的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為_____(填字母代號(hào))。

A.54 B.108 C.119 D.133

（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（5）滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個(gè)六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

②1mol該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

（6）寫(xiě)出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線(xiàn)，請(qǐng)用以下方式表示:目標(biāo)產(chǎn)物。__________________

【題目】某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①稱(chēng)取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4 ， 用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 的體積為10.00mL．
（1）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)x的值將（填“偏大”或“偏小”）．
（2）x= ．

回答下列問(wèn)題:

(1)固體A的成分是______________(填化學(xué)式)。

(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗(yàn)溶液C中金屬陽(yáng)離子的試劑是____(填名稱(chēng))。

(3)檢驗(yàn)固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時(shí)，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱(chēng))。

(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。

（1）寫(xiě)出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）判斷加入稀硫酸的量已經(jīng)足量的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________。

（3）操作①包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和_____________________。

（5）Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):

步驟①除雜質(zhì):__________________________________________________________________；

步驟②制備K2Cr2O7固體:__________________________________________________。

（1）巖腦砂的制備

①該實(shí)驗(yàn)中用依鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需氯氣，則裝置F中的試劑是______(填試劑名稱(chēng))。

②為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序:___→ef←____(用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。________________

③裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處，請(qǐng)指出________________________________。

④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要_________________________________。

（2）巖腦砂中元素的測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。

①設(shè)置裝置H的目的是_____________________________________________。

②若裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=________ (用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。

若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2． 根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）C的外圍電子排布圖為 ． C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中中心原子的雜化類(lèi)型為
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過(guò)程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合價(jià)為
（4）E有多種含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空間構(gòu)型為四面體形的是（填序號(hào)）．
（5）C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，C被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為 ．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變
B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色．請(qǐng)寫(xiě)出生成配合離子的離子方程式： ．