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【題目】下列說法正確的是 ( )

A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中含有 K +B.可用鐵粉鑒別濃硫酸和稀硫酸

C.可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.金屬鎂失火可用水來滅火

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【題目】加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH隨溫度的變化如下:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為:________________。

乙同學(xué)類比加熱Ca(HCO3)2溶液,會出現(xiàn)________現(xiàn)象,認(rèn)為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷水解程度:Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:

(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則說明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則說明另一判斷正確。

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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件改變, 不會引起產(chǎn)物種類

變化的是

ANaO2 BCa(OH)2CO2

CFeHCl DCO2

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【題目】已知A、B為單質(zhì),C為化合物:A+B C A+B.能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ) ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 , 放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu.
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④

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【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是(
A.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移
B.達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大
C.化學(xué)方程式中a+b>c+d
D.達(dá)平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動

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【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

(1)觀察實驗裝置,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是
a.沿玻璃棒緩慢倒入 b.分多次少量倒入 c.一次迅速倒入
(4)實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求的中和熱(填“相等”或“不相等”).

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【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

(1)觀察實驗裝置,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是
a.沿玻璃棒緩慢倒入 b.分多次少量倒入 c.一次迅速倒入
(4)實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求的中和熱(填“相等”或“不相等”).

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【題目】某溫度下,將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H<0,反應(yīng)進(jìn)行到10s時達(dá)到平衡,此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol.回答下列問題:
(1)反應(yīng)達(dá)平衡時B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為;
(2)若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率;(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
(4)平衡后,其他條件不變的情況下,將體積壓縮到原來的 時,對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是;
A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
B.正、逆反應(yīng)速率都不變,平衡不移動,各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動,B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
(5)可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不隨時間而改變
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C.B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時間而改變
D.體系的壓強(qiáng)不隨時間而改變
(6)若維持容器體積和溫度不變,某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L,則此時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率.(填“大于”、“小于”或“等于”)

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【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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【題目】下列物質(zhì)溶于水中,會顯著放熱的是 ( )

A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.NaOH

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同步練習(xí)冊答案