【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（ ）
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol﹣1
B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1
C.已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ?mol﹣1 ， 則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol﹣1
D.已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ?mol﹣1 ， 則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

A. 甲烷B. 乙烯C. 一氯甲烷D. 乙酸

【題目】立方烷（ ）具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）③的反應(yīng)類型為 ， ⑤的反應(yīng)類型為 ．
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)I的試劑與條件為 ， 反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 ． （填化合物代號(hào)）
（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰．
（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種．

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、 KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：

（1）配平②的化學(xué)方程式________；

（2）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____；

（4）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___；

（5）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。

A．還原性 B．酸性 C．氧化性

【題目】下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　　)

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含Fe2＋

B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，則原溶液中含有Fe2＋

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

【答案】C

【解析】試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)，如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒(méi)有Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別。

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C. 與酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D. Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變

B. 原子的電子層數(shù)增多

C. 原子核外電子排布呈周期性變化

D. 原子半徑呈周期性變化

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示： ②

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol；
（2）請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和30molH2 ， 則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

則下列說(shuō)法正確的是 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（ ）
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH（CH3）CH2CH3
C.CH3CH2OH
D.CH3OCH3

【題目】工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．若此時(shí)再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判斷平衡移動(dòng)的方向是（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為；若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時(shí)濃度的范圍為 ．
（3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

則Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2 ， 將1molN2和3molH2通過(guò)K3充入B中，將2molN2和6molH2通過(guò)K1充入A中；起始時(shí)A、B的體積相同均為1L，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=0.9L；然后打開K2 ， 一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為L（連通管中氣體體積不計(jì)）．

A. 分液、蒸餾B. 分液、萃取C. 萃取、分液D. 蒸餾、分液