A.NaClO溶液B.75%的酒精C.雙氧水D.明礬

【題目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+
B.圖中A點產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為230克
C.圖中A到D之間會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D.圖中B到C之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

A.金屬鎂B.BaCl2 溶液

C.Ca（ClO）2 溶液D.Na2CO3 溶液

【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ． 下列說法正確的是（ ）
A.a為直流電源的負(fù)極
B.陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

【題目】有機(jī)物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
已知①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%
②CH3CH2COOH+Cl2 +HCl
③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）A的名稱是 ．
（3）條件Ⅲ 為 ， F→G的反應(yīng)類型為 ， G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）寫出一種檢驗M中官能團(tuán)的化學(xué)方程式
（5）R是N的同系物，相對分子質(zhì)量比N大14，R有多種同分異構(gòu)體，則同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為 ． a．含有笨環(huán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．遇FeCl3溶液不顯紫色 d．不含醚鍵
（6）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→E ．

【題目】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（i）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因 ．
（ii）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（iii）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（iv）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母編號）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（i）你認(rèn)為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）= ．
（iii）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）

A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙烯 D. 乙烯

【題目】汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一，解決這個問題除了限制汽車出行外，更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉(zhuǎn)化技術(shù)，該技術(shù)中催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵，某稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲
（1）下列有關(guān)說法正確的是 ． a．C3H8與CH3CH=CH3一樣，分子中碳原子都采用的是SP3雜化
b．N2、CO2、H2O都是非極性分子
c．每個CO2分子中，含有2個π鍵和2個σ鍵+
d．CO的一種等電子體為NO+ ， 它的電子式為
（2）CO與Fe可生成羰基鐵[Fe（CO）5]，已知其中鐵為0價，鐵原子的基態(tài)核外電子排布式為 ， [Fe（CO）5]，中配位原子是 ， 理由是 ．
（3）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ， Al2O3晶體熔點高是耐火材料，AlCl3晶體易升華，熔點低，工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是 ．
（4）鈣鈦礦型符合氧化物也可作為汽車尾氣轉(zhuǎn)化的催化劑，一種復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則與每個Sr2+與個O2﹣緊鄰，若Sr2+與緊鄰O2﹣的核間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則該氧化物晶體密度的計算表達(dá)式為 ．

A.用量筒量取 5mL 蒸餾水

B.用分液漏斗分離乙醇和水

C.用托盤天平稱量 NaCl 固體 5.8g

D.用 pH 試紙測氯水的 pH

A.Na2O2吸收 CO2 產(chǎn)生 O2，可用作呼吸面具供氧劑

B.ClO2 具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.碘化鉀可用作加碘食鹽的添加劑

D.鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料