Question

【題目】加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的變化如下：

溫度(℃)	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為：________________。

乙同學類比加熱Ca(HCO3)2溶液，會出現(xiàn)________現(xiàn)象，認為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則說明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則說明另一判斷正確。

Answer 1

【答案】HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 渾濁 大于

(1)乙 B

(2)等于

【解析】(1)HCO水解方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

(2)加熱煮沸后，若HCO分解成CO，加入BaCl2溶液則生成沉淀。不能選A、C、D，因為它們均有OH－，能與HCO反應生成CO。