A. 構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電

B. 原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C. 原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反

D. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)

已知：Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，密度為3.119g/cm3，微溶于水，有毒。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；

②關(guān)閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量Cl2；

④取B中所得溶液進(jìn)行蒸餾，收集液溴。

（2）步驟①A中主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3）X試劑可以是_____（填序號），步驟②B中X試劑與Br2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

a.H2O b. 飽和食鹽水 c.飽和Na2SO3溶液

（4）該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理所用的試劑可為___________。

（5）蒸餾時(shí)，除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)外，還應(yīng)該選擇儀器_______（填序號）。蒸餾操作中應(yīng)控制溫度為___________。

A.配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4B.用熱的Na2CO3溶液去油污

C.銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用D.用Na2S除去廢水中的Hg2+

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol-1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_________。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_________。

（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。_____

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______________________________________。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B. 相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C. Y可能是麥芽糖或葡萄糖

D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃時(shí)分解所得混合氣體X中O2可能為0.75 mol

（2）1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。

對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

II．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機(jī)化合物進(jìn)行了分類。

（1）請仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。

（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（3）將⑧的固體加入①的稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是_________。

A．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物

C．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物

D．酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物

（5）下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是_________。

A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D．鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性。

（1）氰化鈉中氮元素的化合價(jià)是______，用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因:________。

（2）已知：

則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（3）用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯(cuò)誤的是________________。

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－

D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

（5）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，也可用于含氰廢水的消毒處理。

① 下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有___________。

A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN

② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現(xiàn)稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000molL-1H2SO4，用0.0200 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

合成反應(yīng)：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span> 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 （填選項(xiàng)字母）左右的餾分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

（6）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為 。（保留兩位有效數(shù)字）