【題目】下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）

A.配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4B.用熱的Na2CO3溶液去油污

C.銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用D.用Na2S除去廢水中的Hg2+

【答案】D

【解析】

A. Cu2+水解使溶液顯酸性，加入少量的稀H2SO4能抑制Cu2+水解，與水解反應(yīng)有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. CO32-水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，均與水解反應(yīng)有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. NH4+水解使溶液顯酸性，草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液顯堿性，混合后相互促進(jìn)，與水解反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.S2-能與Hg2+結(jié)合生成難溶的HgS，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二醛（OHC-CHO)是紡織工業(yè)常用的一種有機(jī)原料，其工業(yè)生產(chǎn)方法主要是乙二醇（HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

（1）乙二醇?xì)庀啻呋趸?/span>

①乙二醇?xì)庀啻呋趸姆磻?yīng)為

HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1 K1

己知 OHC-CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g) △H2 K2

H2(g)+l/2O2(g) H2O(g) △H3 K3

則△H3= _______（用△H1、△H2表示），相同溫度下K1=_______（用K2、K3表示）。

②當(dāng)原料氣中氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)溫度超過(guò)495℃時(shí)，CO2產(chǎn)率升高的主要原因可能是____________。

③在恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)（不考慮副反應(yīng)），一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填選項(xiàng)字母）。

A．氧氣濃度保持不變 B．氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．平衡常數(shù)保持不變 D．氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比保持不變

（2）乙醛液相硝酸氧化法

乙醛液相硝酸氧化法是在催化劑的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，該法與乙二醇?xì)庀?催化氧化法相比明顯的缺點(diǎn)是__________________。（任寫一條）

（3）乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向21.6 g 鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3) 可能為

A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3:2:1, 則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3∶2∶1 B. 3∶1∶3 C. 9∶3∶1 D. 3：6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍，則混合氣體中CH4與CO2的分子個(gè)數(shù)比為_________；

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。

II．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①H2SO4

②_______

③NaOH

④__________

⑤Na2SO4

⑥K2CO3

⑦SO2

⑧Na2O

⑨HCl

⑩________

（1）請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。

（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（3）將⑧的固體加入①的稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是_________。

A．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物

C．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物

D．酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物

（5）下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說(shuō)法中，正確的是_________。

A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D．鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。

C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵

D．CH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______。

（2）配制稀硫酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；

（3）經(jīng)計(jì)算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號(hào))；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；

（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________(填序號(hào))。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物且易溶于水的是

A. NO B. SiO2 C. NO2 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案