【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2

B. 相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C. Y可能是麥芽糖或葡萄糖

D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃時分解所得混合氣體X中O2可能為0.75 mol

【答案】D

【解析】A項，途徑①反應的實質為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，產(chǎn)生2mol的NO消耗2mol硝酸，則同時提供2mol的H+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，這樣消耗硫酸最少，為3mol，混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2，A正確；B項，途徑②2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，沒有生成有毒氣體，而銅與濃硫酸或硝酸反應都會生成有毒氣體，故B正確；C項，向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液生成Cu(OH)2懸濁液，再加入含有醛基的物質，如葡萄糖、醛類等，并加熱煮沸，就會發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色的Cu2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖溶液，故C正確；D項，1molCuSO4在1100℃分解反應為：4CuSO4=2Cu2O+4SO2+3O2，所得混合氣體X為SO2，O2，其中存在可逆反應SO2+O2SO3，所以O2不一定為0.75mol，故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】若以w1和w2分別表示濃度為xmol·L–1和2xmol·L–1硫酸的質量分數(shù)，則下列推斷正確的是（硫酸濃度越大密度越大）：

A. w2>2w1 B. 2w1=w2 C. 2w2=w1 D. w1<w2<2w1

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【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2∶1

D. 5NH4NO3＝4N2↑ +2HNO3+9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素物質的量之比為5∶3

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【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。

下列分析正確的是

A. 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. b點水的電離程度比c點水的電離程度大

D. a點對應溶液的導電性比d點強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氯水能導電，所以氯氣是電解質

B.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質

C.固體磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導電

D.膽礬雖不能導電，但它屬于強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子顯電中性的原因是（ )

A. 構成原子的各種微粒均不帶電

B. 原子核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)

C. 原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反

D. 核內質子數(shù)等于核電荷數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是 ( )

A. 電子有得失 B. 電子既有得失又有電子對偏移

C. 共用電子對有偏移 D. 有金屬元素的存在

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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑

B. HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料

C. NH4 NO3易溶于水，可用于制造高溫材料

D. N2難溶于水，可用于合成氨原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不能產(chǎn)生溴乙烷的是

A.乙醇與濃氫溴酸混合加熱B.乙烯與溴化氫的加成

C.乙烷與溴的取代D.乙炔與溴水的加成

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