A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖②表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大

C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系

D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為___________；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是___________。

（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有___________種。

（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構型為___________；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為___________。

（4）與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___________，層間作用力為___________。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為___________。假設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）___________cm。

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示， 該氣體所含原子總數(shù)為________個，該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（2） 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L，質量為120 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________， CO的質量是________，混合氣體的平均摩爾質量是 。

（3）若40 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2＋，則NO的物質的量濃度是____________。

（4）將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質的量濃度為 。

（5）標準狀況下，現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是____________

a．體積：②>③>①>④ b．物質的量：②>③>④>①

c．質量：②>③>①>④ d．氫原子個數(shù)：①>③>④>②

（6）按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標準狀況下體積為_________L。

A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

A．a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量大

B．a氣體可能是CO，b氣體可能是CH4

C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)

D．充氣后，A氣球的質量一定大于B氣球的質量

（1）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）第④步中，相關的化學方程式是 。

（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果偏高還是偏低？

A. 若C為酸性氣體，則B可能具有兩性

B. 若C是堿性氣體，則B一定是堿

C. 若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸

D. 以上3個轉變可能都是氧化還原反應

A．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-

B．0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-

C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D．使甲基橙試液顯黃色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

請?zhí)羁眨?/span>

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_____________________。

A. 在細胞內存在的主要部位相同 B. 構成的五碳糖不同

C. 核苷酸之間的連接方式不同 D. 構成的堿基相同