【題目】試回答下列各題:

(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1

請?zhí)羁眨?/span>

共價鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol-1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________。

(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_____________________。

【答案】(1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJ·mol-1

(2)434 H2Se(g)===Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·mol-1

(3)CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJ·mol-1

【解析】

試題分析(1)根據(jù)圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,是放熱反應(yīng),放出的熱量是368kJ/-134 kJ=234 kJ,所以熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g) == NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJ/mol。

(2)反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,因此ΔH=436 kJ/mol+247 kJ/mol-2X=-185 kJ/mo,解得X=434 kJ/mol。非金屬性越強(qiáng),和氫氣化合越劇烈,放出的熱量就越多。所以a、b、c、d分別代表的元素是碲、硒(Se)、硫、氧。生成硒化氫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則逆反應(yīng)就是放熱反應(yīng),所以硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程H2Se(g) ==Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ/mol。

(3)根據(jù)蓋斯定律可知×3-×2)/6即得到FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)熱為ΔH=-11kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是( )

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ·mol-1

B.500、30MPa下,將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱193kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1

C.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化,所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零

D.常溫下,反應(yīng)C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 。

ASO32NO2 B、NO3SO3

C、H3O+ClO3 D、PO43SO32

⑵CaF2的晶胞如圖所示。

下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是______________。

aCa2+F間僅存在靜電吸引作用

bF的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c.陰、陽離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構(gòu)型相同

dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________________________ (用離子方程式表示,已知[AlF6]3在溶液中可穩(wěn)定存在)。

晶胞中F的配位數(shù)是_________,與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+_______個。

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ·mol1

I1

I2

746

1958

906

1733

寫出Cu原子核外電子排布式 ;

銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( )

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6 H12O6二者互為同分異構(gòu)體

D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團(tuán)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有大量K+、OH、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. Al3+ C. Ca2+ D. SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在373K時,把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是(

A.前2s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1

B.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C.平衡時,體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

D.在2s時,體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列處理方法中,正確的是

A. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B. 將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道

C. 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌

D. 大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g+CH4g2COg+2H2g,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5,下列有關(guān)說法正確的是

A.上述反應(yīng)的△H>0 B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4

C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D.壓強(qiáng)為P4時,在Y點(diǎn):v<v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D化合反應(yīng)都是放熱的,分解反應(yīng)都是吸熱的

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